试题-全国-2011_高中化学《原子结构》练习 鲁科版必修2.rar

5用心爱心专心化学：鲁科版必修2《原子结构》练习【应知应会】1．原子的构成原子是由、构成的。原子的质量主要集中在上。原子AZX中，X为，Z为，A为。对于原子：核电荷数==，+=质量数（A）微粒电性：①1个带1个单位正电荷；②1个电子带1个单位；③不带电。阳离子（AZXn+）电子数=,阴离子（AZXn-）电子数=。;2.核素元素：具有相同的同一类的总称。元素的种类是由原子核内的决定的。核素：指具有和的一种。核素的种类是由和决定的。同位素：指的是相同而不同的同一种元素的不同。是否互为同位素是由和决定的。氢的核素有、、三种，表示符号为、、，其中又叫重氢（D），又叫超重氢（T），是制造氢弹的原料；（5）23492U、23592U、23892U互为，其中23592U是核反应堆的燃料；126C、136C、146C是三种或，其中是作为相对原子质量标准的原子。3．原子结构示意图各部分含义：圆圈代表_________，圆圈内数字________，圆圈内正号________，弧线代表________，弧线数字_____________。4．核外电子排布的规律(1)电子是在原子核外距核由，能量由的不同电子层上排布，第一到第七电子层的字母代号依次为：___________________________。(2)电子一般总是尽先排在的电子层里，即先排第一层，当第一层排满后，再排第二层等。(3)每层最多容纳的电子数为(n代表)，最外层的电子数不超过个（第一层为最外层时，电子数不超过个）；次外层电子数不能超过个，倒数第三层不能超过个。5．写出1~20号元素元素符号（按照原子序数从小到大）：6．10电子的分子和原子、阳离子、阴离子18电子的分子和原子、阳离子、阴离子【基础训练】1.某元素原子的核电荷数为9，其原子核内的质子数为，该元素原子的一价阴离子中，质子数，核外电子数为。2.据最新报道可有效治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数差是3.某元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为。4.根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半。②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3/2倍。③C元素的单质在常温下就能与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃。该反应的化学方程式为。④D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。5.已知，求它的Z、N、A、e分别是、、、。6．推断元素（以下各题所涉及的元素均在前20号）①最外层有一个电子的元素是。②最外层有两个电子的元素是。③最外层电子数等于次外层电子数的元素是。④最外层电子数等于次外层电子数两倍的元素是。⑤最外层电子数等于次外层电子数三倍的元素是。⑥最外层电子数等于次外层电子数四倍的元素是。⑦电子层数与最外层电子数相等的元素是。⑧电子层数为最外层电子数2倍的元素是。⑨次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是。7．下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是()8.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是()[A．B．C．D．9.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是()A．15N与14N互为同位素B．13C与C60互为同素异形体C．13C、15N具有相同的中子数D．15N的核外电子数与中子数相同10.X、Y、Z、R分别代表四种元素，如果、、、四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）A、a-c=m-nB、a-b=n-mC、c+d=m+nD、b-d=n+m【能力提高】1.某元素原子R的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则WgRm-离子所含中子的物质的量为()A.(A-x+m)molB.(A-x-m)molC.D.2.在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数A，则R原子核内含有的中子数是（）A.A-x+n+48B.A-x-n-24C.A-x+n+24D.A+x-n-243.最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是()A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核4.有A、B、C、D、E5种元素，已知：①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子第三层上的电子比第一层多5个。②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。④D的单质在B2中燃烧