鲁教版化学九年级上册教案：第五单元 定量研究化学反应 第一节 化学反应中的质量守恒.doc

第一节化学反应中的质量守恒教学目标1．知识与技能(1)通过实验探究理解质量守恒定律了解常见化学反应中的质量关系。(2)从微观角度认识在一切化学反应中反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2．过程与方法(1)增加学生探究性实验充分调动学生的积极性通过操作、观察组织讨论总结规律。(2)加强实验中的各个环节的教学从而拓展学生的思路。3．情感态度与价值观(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。(2)通过对化学反应的定量研究、推理帮助学生认识永恒运动和变化着的物质既不能凭空产生也不能凭空消失的道理进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。教学重点1．质量守恒定律的含义及应用。2．化学方程式的意义。教学难点1．质量守恒定律的理解。2．从微观角度认识在一切化学反应中反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。教学方法提出问题→进行假设→实验探究→得出结论→解释应用→加深理解。教具准备1．教师用具：投影仪、托盘天平(带砝码)、蜡烛、试剂瓶、火柴、塞子。2．学生用具：(1)托盘天平、烧杯、锥形瓶(塞子)、玻璃棒、气球、玻璃片、石棉网、坩埚钳、火柴；(2)白磷(火柴头大小)、硫酸铜溶液、铁钉、蜡烛、镁带、细沙、砂纸。教学过程[创设问题情境]从前面的学习中我们知道在一定的条件下反应物之间发生化学反应可以生成新物质。如磷燃烧生成五氧化二磷表示为：P＋O2P2O5；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁表示为：Fe＋CuSO4→Cu＋FeSO4。那么大家猜想一下在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢？[学生猜想、讨论][回答]学生甲：生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。学生乙：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。学生丙：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。[教师]同学们提出了三种猜想这很好那么反应物的质量总和与生成物的质量总和到底是一种什么关系呢？大于、等于还是小于？我们来进行下面的活动与探究通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。[活动与探究]1．白磷燃烧前后质量总和如何变化？2．铁与硫酸铜反应生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。[说明]实验分两大组进行一组进行实验一一组进行实验二。[注意事项]1．称量时天平应注意调平；2．白磷燃烧时锥形瓶底部应预先装一部分沙子；3．白磷燃烧这个实验中玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快塞子要塞紧不能漏气；4．在铁与硫酸铜反应这个实验中铁钉在放入硫酸铜溶液之前要用砂纸打磨干净。[学生实验教师巡视及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正][由学生陈述实验结果不同意见进行补充][实验一]在白磷燃烧这个实验中看到白磷燃烧产生大量白烟生成一种白色固体气球先膨胀后缩小反应前后物质的质量总和没有发生改变。[不同意见]我们组的实验结果生成物的质量总和略大于反应物的质量总和可能是由于锥形瓶没有塞紧漏气所致。[实验二]在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中用砂纸把铁打磨干净放入硫酸铜溶液中一会儿看到铁钉表面有一层红色的铜析出；同时溶液的颜色也略有改变由蓝色溶液变为浅绿色溶液；用天平称量发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。[教师总结]通过这两个实验我们看到发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。其实不仅仅这两个实验如此无数的实验证明反应前后反应物和生成物的质量总和相等这个规律叫做质量守恒定律。[板书]第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒[设问]有了前面的实验作基础我们该如何去描述质量守恒定律的内容呢？[板书]质量守恒定律[学生回答](可分别叫多个学生进行陈述)参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。[总结并板书]1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和这个规律就叫做质量守恒定律。[思考]现有一反应A＋B→C有10gA和5gB反应反应结束后还剩余3gAB无剩余则生成C的质量为多少克？[学生思考并讨论][答案]生成C的质量为12g因为A还剩余3g可见参见反应的A的质量为7gB无剩余可见5gB全部参加反应根据质量守恒守恒定律生成C的质量为7＋5=12g。[强调]质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和而不是有多少反应物一定注意“参加”二字的真正含义。[介绍]质量守恒定律是十八世纪的重要发现之一它把对化学的学习由生成何种物质(即质的研究)引向生成多少物质(即量的研究)具有非常重要的意义。那么质量守恒定律是谁发现的又是如何发现的呢？[学生阅读][介绍]质量守恒定律的发现经过了非常漫长的过程很多科学家曾经致力于这方面的研究拉瓦锡是其中之一。他在前人研究的基础上做了同样的实验得到了同样的结论这一定律才获得公认。到了20世纪这一定律得到充分发展和能量守恒定律合