第3章 微型专题6.docx

微型专题6沉淀溶解平衡与离子反应[学习目标定位]1.知道酸碱中和滴定的原理熟记酸碱中和滴定实验仪器实验操作、计算方法和误差分析。2.知道离子反应的实质学会水溶液中离子能否大量共存的判断。3.会分析沉淀溶解平衡及其应用。一、沉淀溶解平衡1.沉淀的溶解、生成及转化例1已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3下列叙述正确的是()A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B.已知Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)故AgBr不可能转化为AgCl。C.将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水沉淀溶解说明AgCl的溶解平衡向右移动答案D解析A项Ksp的值只跟温度有关；B项若将AgBr投入足够大浓度的NaCl溶液中使Q(AgCl)>Ksp(AgCl)即可生成AgCl；C项将AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl中开始产生AgCl沉淀时c(Ag＋)>eq\f(1.8×10－100.001)mol·L－1＝1.8×10－7mol·L－1而AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1K2CrO4溶液中开始产生Ag2CrO4沉淀时c(Ag＋)>eq\r(\f(1.9×10－120.001))mol·L－1>1.8×10－7mol·L－1所以先产生AgCl沉淀。考点沉淀溶解平衡的应用题点难溶电解质沉淀溶解平衡的综合误区警示(1)一般情况下溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀但是适当的条件下也可反过来转化。(2)当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀但是一定要进行计算后再判断尤其是组成不同的难溶物质不能仅凭Ksp的相对大小判断沉淀的先后。【相关链接】沉淀溶解、生成及转化的判断及措施沉淀的溶解、生成及转化本质上是沉淀溶解平衡的移动可借助相关物质的Q与Ksp的相对大小判断然后改变适当的条件来完成。(1)沉淀的生成当Q>Ksp时沉淀溶解平衡向左移动会生成沉淀。常用方法有：①调节溶液的pH②加入合适的沉淀剂。(2)沉淀的溶解当Q<Ksp时沉淀溶解平衡向右移动沉淀会溶解。常用方法有：①酸、碱溶解法②盐溶法③配位溶解法④氧化还原溶解法。(3)沉淀转化的一般原则①溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀。若满足Q>Ksp溶解度小的物质也可以转化为溶解度较大的物质。②当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀。③如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大就能分步沉淀从而达到分离离子的目的。2.溶解平衡曲线的综合考查例2在t℃时Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2。下列说法不正确的是()A.t℃时Ag2CrO4的Ksp为1×10－8mol3·L－3B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C.t℃时Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D.t℃时将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中Cl－先沉淀答案A解析由图中数据可计算Ksp(Ag2CrO4)＝[Ag＋]2[CrOeq\o\al(2－4)]＝1.0×10－11mol3·L－3A项错误；在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4[CrOeq\o\al(2－4)]增大则[Ag＋]降低而X点与Y点的[Ag＋]相同B项正确；Y点、Z点溶液的温度相同则Ksp相同C项正确；由AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag＋)>eq\f(1.8×10－100.01)mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1由Ag2CrO4的Ksp计算c(Ag＋)>eq\r(\f(1.0×10－110.01))mol·L－1≈3.2×10－5mol·L－1可知Cl－先沉淀D项正确。考点沉淀溶解平衡的应用题点沉淀溶解平衡曲线及其应用方法指导(1)溶度积曲线上的点表示该条件下达到溶解与沉淀平衡状态；(2)在曲线下方的点表示该温度下未达到平衡；(3)在曲线上方的点表示过饱和状态。【相关链接】溶解平衡图像的类型及解题策略溶解平衡图像的类型及解题策略(1)常见溶解平衡图像的类型①c(Mn＋)、c(An－)型图像：如果横、纵坐标分别是阴、阳离子的浓度溶解平衡曲线应是双曲线的一支。以B