第3章 微型专题6.pptx

[学习目标定位]
1.知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定实验仪器，实验操作、计算方法和误差分析。
2.知道离子反应的实质，学会水溶液中离子能否大量共存的判断。
3.会分析沉淀溶解平衡及其应用。解析A项，Ksp的值只跟温度有关；
B项，若将AgBr投入足够大浓度的NaCl溶液中，使Q(AgCl)>Ksp(AgCl)即可生成AgCl；
C项，将AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl中开始产生AgCl沉淀时，c(Ag＋)>mol·L－1＝1.8×10－7mol·L－1，而AgNO3溶液滴入
0.001mol·L－1K2CrO4溶液中开始产生Ag2CrO4沉淀时，c(Ag＋)>
mol·L－1>1.8×10－7mol·L－1，所以先产生AgCl沉淀。误区警示(3)沉淀转化的一般原则
①溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀。若满足Q>Ksp溶解度小的物质也可以转化为溶解度较大的物质。
②当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀。
③如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。2.溶解平衡曲线的综合考查
例2在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2。下列说法不正确的是Y点、Z点溶液的温度相同，则Ksp相同，C项正确；方法指导图中曲线上的任意一点均为达到溶解平衡的平衡点，可利用曲线上点(例如a、c点)的坐标来计算Ksp(BaSO4)；b点溶液过饱和，c(Ba2＋)·
>Ksp(BaSO4)，有沉淀生成；d点为不饱和溶液，c(Ba2＋)·<
Ksp(BaSO4)，无沉淀生成，加入BaSO4可继续溶解。②S·pH或c(Mn＋)·pH图像：如果图像反映的是难溶氢氧化物的溶解度或金属阳离子浓度与pH的关系，则平衡曲线应是一条体现S或c随着pH的增大而减小的曲线。以Fe(OH)3和Cu(OH)2为例，c·pH关系如图：
图中曲线为相应金属离子氢氧化物的沉淀溶解平衡曲线，可利用图像判断有关氢氧化物的Ksp的大小以及离子分离方法的选择。③离子浓度(或离子浓度对数)—溶液体积图：一般横坐标为滴加溶液的体积，纵坐标为随溶液体积增加，相应离子浓度的变化，例如用0.1mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00mL含有Cl－、Br－、I－且浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液，绘得滴定曲线如图：④难溶电解质溶液中离子浓度都很小，为研究方便，常取离子浓度的对数或负对数。如果横、纵坐标是离子浓度的对数或负对数，则二者的关系应是一条直线。例如在一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示：[已知：pM＝－lgc(M)，(2)溶解平衡图像的解题策略
沉淀溶解平衡曲线图像题同其他类型图像解答方法一样，也是一看(看横坐标的意义、线的走势以及关键点等)，二想(想有关计算公式、规律等)，三判断(依据公式进行计算，作出相应判断)，具体解题方法和技巧有：
①沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任意一点都表示饱和溶液，曲线上方或下方的任一点则表示过饱和溶液或不饱和溶液。
②从图像中找到数据，根据公式计算Ksp的值。
③比较溶液中Q与Ksp大小，判断溶液中有无沉淀析出。
④涉及Q的计算时，所代入的浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积，即Q是任意状态下离子浓度幂的乘积，其值是不固定的。电离平衡常数越大，酸性越强，越易电离，但电离度还与温度、浓度等有关，B项错误；
电离常数、水的离子积常数、溶度积常数都只与温度有关，C项错误；
同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，D项错误。误区警示影响平衡常数的因素2.盐类水解平衡与沉淀溶解平衡的综合应用
例4硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿(主要成分是MgCO3)为主要原料制备硫酸镁的方法如下：(2)步骤④中调节pH＝6.0～6.5的目的是_____________________________
_________。(3)步骤⑤的操作为_____________________。25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_____(25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12mol3·L－3)。解析25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝5.6×10－12mol3·L－3，根据反应Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)可得：方法规律三、溶液中离子能否大量共存的判断
例5室