第五单元 化学方程式复习导学案（无答案）.docx

第五单元《化学方程式》复习导学案设计:崔俊辉审核:费立东李伟【学习目标】⒈了解质量守恒定律⒉能正确书写化学方程式⒊能利用化学方程式进行计算【课堂导学】主问题1质量守恒定律自主学习：要求：独立完成⒈内容：化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。说明：①质量守恒定律只适用于变化不适用于变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。⒉质量守恒的原因的微观解释：在化学反应前后原子的、、均保持不变（原子的“三不变”）。⒊化学反应前后的“一定不变”“一定改变”“不一定改变”⑶不一定改变：分子不一定变元素的不一定变自学要求独立完成主问题2化学方程式自主学习：要求：独立完成⒈书写原则：①②⒉书写步骤：[一写、二配、三标（注）]⒊含义化学方程式的意义实例（以2H2+O22H2O为例）①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件②微观意义：表示反应物和生成物之间粒子（分子或原子）数比（对气体而言分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（化学计量数与相对分子质量的积之比）⒋化学方程式的读法：（以2H2+O22H2O为例）读法：⑴在的条件下反应生成。⑵每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。⑶每个氢分子和个氧反应生成个。⒌化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应；③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。化学方程式：2H2O22H2O＋O2↑能给你提供哪些信息?主问题3化学反应类型自主学习：要求：独立完成⒈四种基本反应类型（已复习）①化合反应：由或物质生成的反应②分解反应：由反应物生成或其他物质的反应③置换反应：一种和一种反应生成单质和另一种的反应④复分解反应：相互交换生成另外的反应氧化反应：物质得氧的反应还原反应：物质失氧的反应⒉氧化还原反应氧化剂：提供氧的物质（如：O2、CuO、CO2）还原剂：夺取氧的物质（如：H2、C、CO）在CO＋CuOCu＋CO2中氧化剂是还原剂是被氧化的物质是被还原的物质是。⒊中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应主问题4利用化学方程式的计算自学探究：小组合作⒈基本类型：⑴已知反应物的质量求生成物的质量；⑵已知生成物的质量求反应物的质量；⑶已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；⑷已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。⒉一般步骤：⑴根据题意设未知数；⑵正确写出有关的化学方程式；⑶求出有关物质间的质量比(即各物质的相对分子质量与化学计量数乘积之比写在相应化学式的下边再把已知量和未知量写在相应质量比的下边)⑷列出比例并求解；⑸简明地写出答案。三个要领①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。三个关健①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。注意事项①化学方程式反映的是纯物质间的质量关系因此遇到不纯物质要先把不纯物质的质量换算成纯物质的质量才能代人化学方程式进行计算。②计算中注意质量单位统一(必须是质量单位如果体积须根据密度换算成质量单位)。③计算分解率公式：⒊利用化学方程式的计算易发生的错误：⑴题意理解不清析题不准答非所问⑵化学方程式书写错误使计算失去正确的依据⑶单位不统一有时把体积直接代人进行计算⑷把不纯物质的量当作纯净物的量代入⑸粗心大意求算物