第五单元 《化学方程式》复习导学案.docx

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第五单元《化学方程式》复习导学案
设计:崔俊辉审核:费立东李伟
【学习目标】
⒈了解质量守恒定律⒉能正确书写化学方程式⒊能利用化学方程式进行计算
【课堂导学】
主问题1质量守恒定律
自主学习：要求：独立完成
⒈内容：化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
说明：①质量守恒定律只适用于变化，不适用于变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
⒉质量守恒的原因的微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变（原子的“三不变”）。
⒊化学反应前后的“一定不变”，“一定改变”，“不一定改变”
⑶不一定改变：分子不一定变,元素的不一定变
自学要求独立完成
主问题2化学方程式
自主学习：要求：独立完成
⒈书写原则：①②
⒉书写步骤：[一写、二配、三标（注）]
⒊含义
化学方程式的意义实例（以2H2+O22H2O为例）①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件②微观意义：表示反应物和生成物之间粒子（分子或原子）数比（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（化学计量数与相对分子质量的积之比）⒋化学方程式的读法：（以2H2+O22H2O为例）
读法：⑴在的条件下反应生成。
⑵每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。
⑶每个氢分子和个氧反应生成个。
⒌化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应；③反应生成了哪些物质（生成物）；
④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
化学方程式：2H2O22H2O＋O2↑能给你提供哪些信息?
主问题3化学反应类型
自主学习：要求：独立完成
⒈四种基本反应类型（已复习）
①化合反应：由或物质生成的反应
②分解反应：由反应物生成或其他物质的反应
③置换反应：一种和一种反应，生成单质和另一种的反应
④复分解反应：相互交换，生成另外的反应
氧化反应：物质得氧的反应
还原反应：物质失氧的反应

⒉氧化还原反应
氧化剂：提供氧的物质（如：O2、CuO、CO2）
还原剂：夺取氧的物质（如：H2、C、CO）

在CO＋CuOAUTOTEXT=高温=\*MERGEFORMATCu＋CO2中，氧化剂是，还原剂是，被氧化的物质是，被还原的物质是。
⒊中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
主问题4利用化学方程式的计算
自学探究：小组合作
⒈基本类型：⑴已知反应物的质量求生成物的质量；
⑵已知生成物的质量求反应物的质量；
⑶已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
⑷已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
⒉一般步骤：⑴根据题意设未知数；
⑵正确写出有关的化学方程式；
⑶求出有关物质间的质量比(即各物质的相对分子质量与化学计量数乘积之比，写在相应化学式的下边，再把已知量和未知量写在相应质量比的下边)
⑷列出比例，并求解；
⑸简明地写出答案。
三个要领①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关健①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
注意事项①化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯物质的质量换算成纯物质的质量，才能代人化学方程式进行计算。
②计算中注意质量单位统一(必须是质量单位，如果体积须根据密度换算成质量单位)。
③计算分解率公式：
⒊利用化学方程式的计算易发生的错误：
⑴题意理解不清，析题不准，答非所问⑵化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据
⑶单位不统一，有时把体积直接代人进行计算⑷把不纯物质的量当作纯净物的量代入
⑸粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误
小组展示：相互评价
第二部分【当堂检测】
一、选择题
⒈下列各项中，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：①分子的数目；②元素的种类；③原子的数目；④原子的种类；⑤物质的种类；⑥物质的总质量（）
A．①③④⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．②④⑤⑥
⒉在一密闭容器中有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列说法中正确的是
物质XYZW反应前质量/g810121反应后质量/g021待测9A．反应后Z的质量为9gB．反应中Y与W发生改变的质量比为1：1
C．反应生成Y的质量为11gD．Z在该反应中作催化剂
⒊交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X．则X的化学式为（）
A．Cr2O3B．CrSO3C．Cr2S3D．Cr2(SO4)3
⒋有反应：8A+3B2=C2+6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）．若13.6gA与21.3gB2恰好完全反应，生成32.1gD，已