试题-江苏-2016_江苏省泰州中学高中化学 专题3 第3单元 第1课时 盐类的水解反应作业 苏教版选修4.doc

4专题三第三单元盐类的水解第一课时盐类的水解反应1．下列说法正确的是()A．HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解之后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钾盐都不发生水解反应2．常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝amol/L，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝bmol/L，0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝cmol/L，则a、b、c的关系正确的是()A．a＞b＝cB．c＞a＞bC．c＞b＞aD．b＞c＞a3．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NOeq\o\al(－,3)、⑧NHeq\o\al(＋,4)分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧4．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋5．下列离子方程式正确的是()A．碳酸的电离：H2CO32H＋＋HCOeq\o\al(－,3)B．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓6．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度大的是()A．前者B．后者C．等于D．无法确定7．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A．HX＞HZ＞HYB．HX＞HY＞HZC．HZ＞HY＞HXD．HY＞HZ＞HX8．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A．电离程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)9．明矾水溶液呈性，原因是；小苏打水溶液呈______性，原因是。10．常温下，0.1mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序为。①NaHCO3②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa11．水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同浓度的AlCl3水解程度比MgCl2高。从同周期中元素金属性递变规律看H4SiO4的碱性更弱，因而SiCl4水解更完全。(1)请写出下列化学方程式：①SiCl4水解：。②PCl5水解：。(2)Mg3N2及CaC2与水反应也可看做水解，注意以下规律(未配平)：Mg3N2＋H2O→Mg(OH)2↓＋NH3↑；CaC2＋H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑写出下列化学方程式：①Ca3P2与水反应：；②MgC2与水反应：；③Al4C3与水反应：。12．(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是，其原因是。(3)对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是。13．(1)BiCl3的水解产物中有BiOCl生成。①写出BiCl3水解反应的方程式：。②医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称(填“正确”或“不正确”)。③如何配制BiCl3溶液？。(2)将pH＝2的某酸HnA与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH＝8。①若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为：。②简述该混合液呈碱性的原因。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。1.解析：HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中既可水解，又可电离；NaNO3为强酸强碱盐，不水解；Al3＋为弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中K＋不水解，但阴离子可能水解，如K2CO3.答案：C2.解析：盐酸溶液