试题-福建-2013_福建省泉州一中2012-2013学年高二化学下学期期末试题苏教版.rar

8泉州一中2012-2013学年高二下学期期末化学试题（考试时间90分钟，总分100分）一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列元素中，电负性最大的是（）A．CsB．OC．BeD．P2．下列物质既能通过与Cl2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．ZnCl23．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨B．四氯化碳C．氮D．二氧化碳4．某科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢微粒，这种微粒是由3个质子和2个电子构成。对这种微粒，下列说法正确的是()A．是H的一种新的同位素B．是H2的一种新的同分异构体C．它的组成可表示为H3D．它比普通H2分子多一个氢原子核5．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有两种作用力的是()A．①③⑥B．①②③C．②④⑥D．①②③⑥6．下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是()①Al2O3②Al(OH)3③Al④NaHCO3⑤NaHS⑥CaCO3⑦NaHSO4⑧(NH4)2CO3A．除⑥外B．除⑥、⑦外C．除⑥、⑦、⑧外D．除①、②、③、④、⑤外7．下列叙述正确的是()A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素8.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是()A.SO2通入石灰水B.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C.硫酸中加入锌粉D.NaOH溶液滴入NaHCO3溶液9．下列说法正确的是（）A．离子化合物中可能含有非极性共价键B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2D．分子晶体的熔点比金属晶体的低10．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是（）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是强氧化剂D．PH3分子中的P—H键是非极性键11．下列叙述中正确的是()A．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同12．下列有关金属的工业制法中，正确的是()A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝13．下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是()A．3s23p1B．3s23p2C．3s23p3D．3s23p414．有关晶体结构的叙述中，错误的是()A．分子晶体中相对分子质量大的熔、沸点一定比相对分子质量小的高B．在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻12个氯离子C．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电D．金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子15．下列关于粒子结构的描述不正确的是()A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1molDeq\o\al(16,2)O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数)16．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸大理石浓硫酸17．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2＋C．溶液中一定含Fe2＋D．剩余固体中一定含铜18．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑19．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是()A．OF2B．SO2C．H3O＋D．NHeq\o\al(＋,4)