版高考化学一轮复习 课时提升作业二十 化学反应的方向和限度（含解析）苏教版-苏教版高三全册化学试题.doc

化学反应的方向和限度1.某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是()A.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大B.若缩小反应容器的容积,能使平衡正向移动,则K增大C.温度越高,K一定越大D.如果m+n=p,则K=1【解析】选A。K越大,该反应正向进行的程度越大,反应物的转化率越大,A正确;对于一个确定的化学反应,K只与温度有关,温度一定,K一定,与压强无关,B错误;因该反应的热效应不确定,C错误;K=,故由m+n=p无法判断K的大小,D错误。2.某温度下2L密闭容器中3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如表所示,下列说法正确的是()XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5A.该温度下,此反应的平衡常数表达式是K=B.其他条件不变,升高温度,若W的体积分数减小,则此反应ΔH<0C.其他条件不变,使用催化剂,正、逆反应速率和平衡常数均增大,平衡不移动D.其他条件不变,当密闭容器中混合气体密度不变时,表明反应已达到平衡【解析】选B。由表知,X、Y是反应物,W是生成物,且Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(W)=2∶1∶3,化学方程式为2X+Y3W,反应的平衡常数表达式是K=,A错误;升高温度,若W的体积分数减小,说明平衡向逆反应方向移动,则此反应的ΔH<0,B正确;使用催化剂,平衡常数不变,C错误;混合气体密度一直不变,不能说明反应已达到平衡,D错误。3.在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()①混合气体的压强;②混合气体的密度;③B的物质的量浓度;④气体的总物质的量;⑤混合气体的平均相对分子质量A.①②③B.②③⑤C.①③⑤D.①④⑤【解析】选B。首先要确定该可逆反应的特点:反应前后气体体积不变,反应物A为固体,再确认外界条件为恒温恒容条件。因此,压强、气体的总物质的量均为不变量,而混合气体的密度、B的物质的量浓度、混合气体的平均相对分子质量均为可变量,故选B。4.温度为TK时,将0.40molA气体充入2.0L固定容积的密闭容器中,发生反应A(g)2B(g)ΔH>0,经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:时间/s0204080100n(A)/mol0.400.200.10n(B)/mol00.240.600.60下列说法正确的是()A.0～40s的平均反应速率v(B)=0.01mol·L-1·s-1B.TK时该反应的平衡常数为3.6C.相同条件下,若起始时充入0.80molA,则达到平衡时c(B)小于0.60mol·L-1D.相同条件下,若起始时向容器中充入0.05molA、0.70molB,则反应达到平衡前v(正)>v(逆)【解析】选C。0～40s内的平均反应速率v(B)=2v(A)=2×=0.005mol·L-1·s-1,A项错误。100s时反应处于平衡状态,平衡常数K===1.8,B项错误。相同条件下,若起始时投入0.80molA,则达到的平衡相当于原平衡缩小一半容器体积的效果,平衡向左移动,C项正确。Qc==4.9>1.8,达到平衡前反应逆向进行,故反应达到平衡前v(正)<v(逆),D项错误。5.(2020·莆田模拟)在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断错误的是()A.x=1B.2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1C.B的转化率为50%D.若混合气体的平均相对分子质量不变,则表明该反应达到平衡状态【解析】选C。3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)起始(mol)3100转化(mol)3aaxa2a平衡(mol)3-3a1-axa2a由题意得:2a=0.8,a=0.4。=0.2mol·L-1,x=1,A正确;B项,v(A)===0.3mol·L-1·min-1,正确;C项,α(B)=×100%=40%,错误;D项,由于气体的总物质的量只有在平衡时才保持不变,所以平均相对分子质量不变能说明该反应达到平衡状态,正确。6.某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示:起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L-10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L-10.0100.0100.020试回答以下问题:(1)平衡时,乙中CO2的转化率________(填“大于”“小于”或“等于”)60%。(2