高一化学下册期中复习题.doc

2019高一化学下册期中复习题化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。小编准备了高一化学下册期中复习题具体请看以下内容。例1下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是()A.氢氧化铯是一种强碱易溶于水B.铯与水或与酸剧烈反应都能生成氢气C.碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2D.硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都易溶于水〔分析〕铯是碱金属中最活泼的金属元素其金属性最强所以CsOH肯定为强碱且易溶于水铯单质与水或酸都能剧烈反应放出H2;碱金属的碳酸盐(正盐)的热稳定性都较好用酒精灯加热不会发生分解;同钠盐一样铯盐中的绝大多数也都易溶于水.答案：C例2下列物质性质的比较中正确的是()A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3B.熔点：KLiC.溶解性：NaHCO3Na2CO3D.氧化性：Li+K+〔分析〕A中碳酸盐的热稳定性一般的顺序为正盐酸式盐碳酸故A正确;D中碱金属的熔点随核电荷数增加逐渐下降;C中碱金属的碳酸盐的溶解性比其酸式盐要强这与碱土金属恰好相反;D随着金属性的增强碱金属离子的氧化性逐渐减弱.答案：AD例3焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝这种试剂是()A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸溶液D.稀盐酸〔分析〕洗涤铂丝应选用盐酸因为金属的硫酸盐的沸点比盐酸盐要高金属氯化物在灼烧时易汽化而挥发.答案：D例4钠、钾和铯都是碱金属下列有关叙述中不正确的是()A.在一般的实验条件下做铯与水反应的实验是很危险的B.氢氧化铯是强碱其碱性比氢氧化钾强C.由于钠钾合金具有比钠、钾更强的还原性故用钠钾合金作原子反应堆的导热剂D.将钠钾合金与煤油混合液体明显分为两层〔分析〕铯遇水就会立即燃烧甚至爆炸在一般实验条件下做铯与水反应的实验确实有危险;根据碱金属元素的原子结构特点及性质的相似性和递变性可知氢氧化铯的碱性比氢氧化钾的碱性强;钠钾合金用作导热剂是利用了其导热性而不是利用其还原性;钠、钾均不溶于煤油钠钾合金也不溶于煤油.答案：C基础知识应用题本节知识的基础应用主要包括：碱金属性质的递变性和相似性的应用;利用碱金属的化学性质进行有关计算;利用物质的性质进行除杂实验.例5下列物质在自然界中存在的是()A.KNO3B.KOHC.K2O2D.K〔分析〕在自然界中存在的物质应该不与空气中的物质发生反应而KOH、K2O2、K都会与空气中的物质反应最终转化为K2CO3.答案：A例6取3.45g某碱金属使之与适量的硫磺反应得化合物5.85g该碱金属是()A.LiB.NaC.KD.Rb〔分析〕已知碱金属与硫磺反应的化学方程式为(R代表碱金属)：2R+S△=R2S又知参加反应的碱金属的质量为3.45g参加反应的硫磺的质量为5.85g-3.45g=2.40g因此可应用化学方程式计算法求出碱金属的相对原子质量再据此确定答案.参加反应的硫磺的质量为5.85g-3.45g=2.40g.设碱金属的相对原子质量为x则2R+SR2S2x323.45g2.40gx=该碱金属是钠.答案：B例7碱金属钫(Fr)具有放射性它是碱金属元素中最重的元素下列对其性质的预测中错误的是()A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物的化学式为FrOH是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气由于反应剧烈而发生爆炸〔分析〕原子半径逐渐增大与水反应越来越剧烈对应碱的碱性越来越强与氧化合的产物越来越复杂答案：C例8下列各项洗涤措施中正确的是()A.用稀硫酸溶液洗去铜片表面的氧化铜B.用稀硫酸洗涤做焰色反应实验的铂丝C.用水洗去沾在人的皮肤上的浓硫酸D.用盐酸洗去沾在人的皮肤上的苛性钠溶液〔分析〕A正确理由是CuO和H2SO4反应生成H2O和CuSO4CuSO4易溶于水而Cu和稀H2SO4不反应;B不正确这样的铀丝应该用盐酸洗涤;C不正确理由是浓硫酸溶于水放出大量的热会使皮肤的伤势加重;D不正确理由是NaOH和HCl反应放出热量并且盐酸也能腐蚀人的皮肤会使皮肤的伤势加重.答案：A综合应用题本节知识的综合应用主要包括：与质量分数有关的综合应用;与特殊的计算技巧相结合的综合应用;与实验相结合的综合应用.例9有一瓶不饱和的NaOH溶液将其分为四等份现向这四份溶液中分别加入;①Na;②Na2O;③Na2O2;④NaOH.使之转变为饱和溶液.则加入的四种物质中所需质量最小的是______(填序号).〔分析〕首先应仔细分析题意欲使不饱和溶液转化为饱和溶液实质上就是在等质量的水中加入上述四种物质使之成为NaOH的饱和溶液.而上述四种物质在与水作用的过程中应考虑溶解过程中的溶质的转化及总质量的亏损等情形具体情况列表如下：反应溶