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2019高一化学下册期中复习题
化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。小编准备了高一化学下册期中复习题，具体请看以下内容。
例1下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的是()
A.氢氧化铯是一种强碱，易溶于水
B.铯与水或与酸剧烈反应，都能生成氢气
C.碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2
D.硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都易溶于水
〔分析〕铯是碱金属中最活泼的金属元素，其金属性最强，所以CsOH肯定为强碱且易溶于水，铯单质与水或酸都能剧烈反应放出H2;碱金属的碳酸盐(正盐)的热稳定性都较好，用酒精灯加热不会发生分解;同钠盐一样，铯盐中的绝大多数也都易溶于水.
答案：C
例2下列物质性质的比较中，正确的是()
A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3
B.熔点：KLi
C.溶解性：NaHCO3Na2CO3
D.氧化性：Li+K+
〔分析〕A中碳酸盐的热稳定性一般的顺序为正盐酸式盐碳酸，故A正确;D中碱金属的熔点随核电荷数增加逐渐下降;C中碱金属的碳酸盐的溶解性比其酸式盐要强，这与碱土金属恰好相反;D随着金属性的增强，碱金属离子的氧化性逐渐减弱.
答案：AD
例3焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是()
A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液
C.硫酸溶液D.稀盐酸
〔分析〕洗涤铂丝应选用盐酸，因为金属的硫酸盐的沸点比盐酸盐要高，金属氯化物在灼烧时易汽化而挥发.
答案：D
例4钠、钾和铯都是碱金属，下列有关叙述中，不正确的是()
A.在一般的实验条件下做铯与水反应的实验是很危险的
B.氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强
C.由于钠钾合金具有比钠、钾更强的还原性，故用钠钾合金作原子反应堆的导热剂
D.将钠钾合金与煤油混合，液体明显分为两层
〔分析〕铯遇水就会立即燃烧，甚至爆炸，在一般实验条件下做铯与水反应的实验确实有危险;根据碱金属元素的原子结构特点及性质的相似性和递变性可知，氢氧化铯的碱性比氢氧化钾的碱性强;钠钾合金用作导热剂，是利用了其导热性，而不是利用其还原性;钠、钾均不溶于煤油，钠钾合金也不溶于煤油.
答案：C
基础知识应用题
本节知识的基础应用主要包括：碱金属性质的递变性和相似性的应用;利用碱金属的化学性质进行有关计算;利用物质的性质进行除杂实验.
例5下列物质在自然界中存在的是()
A.KNO3B.KOHC.K2O2D.K
〔分析〕在自然界中存在的物质应该不与空气中的物质发生反应，而KOH、K2O2、K都会与空气中的物质反应，最终转化为K2CO3.
答案：A
例6取3.45g某碱金属使之与适量的硫磺反应，得化合物5.85g，该碱金属是()
A.LiB.NaC.KD.Rb
〔分析〕已知碱金属与硫磺反应的化学方程式为(R代表碱金属)：2R+S△=R2S，又知参加反应的碱金属的质量为3.45g，参加反应的硫磺的质量为5.85g-3.45g=2.40g，因此可应用化学方程式计算法求出碱金属的相对原子质量，再据此确定答案.
参加反应的硫磺的质量为5.85g-3.45g=2.40g.
设碱金属的相对原子质量为x，则
2R+SR2S
2x32
3.45g2.40g
x=
该碱金属是钠.
答案：B
例7碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预测中，错误的是()
A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B.它的氢氧化物的化学式为FrOH，是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
〔分析〕
原子半径逐渐增大
与水反应越来越剧烈
对应碱的碱性越来越强
与氧化合的产物越来越复杂
答案：C
例8下列各项洗涤措施中，正确的是()
A.用稀硫酸溶液洗去铜片表面的氧化铜
B.用稀硫酸洗涤做焰色反应实验的铂丝
C.用水洗去沾在人的皮肤上的浓硫酸
D.用盐酸洗去沾在人的皮肤上的苛性钠溶液
〔分析〕A正确，理由是CuO和H2SO4反应生成H2O和CuSO4，CuSO4易溶于水，而Cu和稀H2SO4不反应;B不正确，这样的铀丝应该用盐酸洗涤;C不正确，理由是浓硫酸溶于水放出大量的热，会使皮肤的伤势加重;D不正确，理由是NaOH和HCl反应放出热量，并且盐酸也能腐蚀人的皮肤，会使皮肤的伤势加重.
答案：A
综合应用题
本节知识的综合应用主要包括：与质量分数有关的综合应用;与特殊的计算技巧相结合的综合应用;与实验相结合的综合应用.
例9有一瓶不饱和的NaOH溶液，将其分为四等份，现向这四份溶液中分别加入;①Na;②Na2O;③Na2O2;④NaOH.使之转变为饱和溶液.则加入的四种物质中，所需质量最小的是______(填序号).
〔分析〕首先应仔细分析题意，欲使不饱和溶液转化为饱和溶液，实质上就是在等质量的水中，加入上述四种物质，