专题五 盐类水解的应用.docx

专题五盐类水解的应用盐类水解常见的应用：1、阅读材料：氯化铁是高中范围内接触到的盐中水溶液酸性最强的之一但是直接蒸发氯化铁溶液只能得到氢氧化铁或碱式氯化铁。主要用于金属蚀刻污水处理其中蚀刻包括铜不锈钢铝等材料的蚀刻对低油度的污水处理具有效果好、价格便宜等优点但带来水色泛黄的缺点。无机工业用作制造其他铁盐和墨水。染冶金工业用作提取金、银的氯化侵取剂。还可在某些无机和有机工业中作为催化剂。（1）请解释材料中氯化铁溶液呈酸性的原因？为何直接蒸发其溶液不能得到氯化铁固体？如何从溶液中获得FeCl3固体？还有哪些盐溶液加热易变质？（2）为什么FeCl3溶液可用于净水？常见的净水剂还有哪些？（3）如何利用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体？（写出实验操作和反应原理）（4）配制FeCl3溶液需将FeCl3溶于浓盐酸再稀释至所需浓度为什么？能否总结其它盐溶液在配制时的注意事项？（5）水处理过程中使用的新型净水消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）请解释其消毒、净水的原理。（已知：高铁酸钠氧化性比高锰酸钾更强本身在反应中被还原为Fe3+）（6）写出FeCl3溶液刻蚀印刷铜版的原理：（7）FeCl3溶液可以在哪个熟知的化学反应中做催化剂？2、用盐溶液来代替酸碱——用化学用语和必要的文字说明解释下列应用。（参考选修四教材57页）（1）用热的纯碱液比冷的纯碱溶液去污能力强原因：（2）ZnCl2、NH4Cl作焊药（焊药——金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜）（3）Mg粉投入NH4Cl溶液产生大量气体：3、根据盐类水解原理解释以下问题。（参考选修四教材57页）（1）解释草木灰(含有K2CO3)不能和铵态氮肥混合使用原因：（2）泡沫灭火器原理（所用溶液分别为硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液）原理解释（离子方程式）：____________________________________________实际应用：泡沫灭火器内玻璃桶内盛溶液、铁桶内盛溶液。（3）实验室试剂瓶（塞）的选用:解释盛放Na2S、Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞原因。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.44、除杂新用：已知用加热法可除去KNO3溶液中含有的杂质Fe3＋。(上表是部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH)①如何除去MgCl2溶液中含有杂质FeCl3。②为除去MgCl2溶液中的Fe2+可以采用的方法是（）A.直接加碱调整溶液pH≥9.6B.加纯铜粉将Fe2+还原出来C.先将Fe2+氧化成Fe3+再调整pH在3～4D.通入硫化氢使Fe2+直接沉淀③在氯化铜（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质为制得纯净氯化铜晶体首先将其制成水溶液然后按下图所示的操作步骤进行提纯加入的X是Y是E是将所得溶液在条件下蒸发可获得晶体CuCl2·2H2O。【总结归纳】常用的绿色氧化剂是；在不引入杂质离子的前提下去除溶液中某些金属离子杂质可用调节溶液pH的方法。5、制备纳米材料：（参考选修四教材58页）写出制备TiO2纳米材料的反应方程式：；制备时加入大量的水同时加热应用原理：。6、判断溶液的酸碱性室温下将0.1mol/L下列溶液按PH由大到小排序：①Na2CO3②NaClO③CH3COONa④Na2SO4⑤NaHCO3⑥NaOH⑦(NH4)2SO4⑧NaHSO47．以下各小题均为常温下的溶液。(1)pH=3的盐酸溶液中由水电离的c(H＋)＝mol·L－1。(2)pH=3的NH4Cl溶液中由水电离的c(H＋)＝mol·L－1。(3)pH=12的某溶液中由水电离的c(H＋)＝mol·L－1。【反馈练习】1、（选修4—P59）为了除去氯化镁酸性溶液中含有杂质氯化铁可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后再向滤液中加入适量的盐酸这种试剂是（）A.NH3•H2OB.NaOH