专题五 盐类水解的应用.docx

专题五盐类水解的应用
盐类水解常见的应用：
1、阅读材料：氯化铁是高中范围内接触到的盐中水溶液酸性最强的之一，但是直接蒸发氯化铁溶液只能得到氢氧化铁或碱式氯化铁。主要用于金属蚀刻，污水处理，其中蚀刻包括铜，不锈钢，铝等材料的蚀刻，对低油度的污水处理，具有效果好、价格便宜等优点，但带来水色泛黄的缺点。无机工业用作制造其他铁盐和墨水。染冶金工业用作提取金、银的氯化侵取剂。还可在某些无机和有机工业中作为催化剂。
（1）请解释材料中氯化铁溶液呈酸性的原因？为何直接蒸发其溶液不能得到氯化铁固体？
如何从溶液中获得FeCl3固体？还有哪些盐溶液加热易变质？
（2）为什么FeCl3溶液可用于净水？常见的净水剂还有哪些？
（3）如何利用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体？（写出实验操作和反应原理）
（4）配制FeCl3溶液需将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至所需浓度，为什么？能否总结其它盐溶液在配制时的注意事项？
（5）水处理过程中使用的新型净水消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4），请解释其消毒、净水的原理。
（已知：高铁酸钠氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+）
（6）写出FeCl3溶液刻蚀印刷铜版的原理：
（7）FeCl3溶液可以在哪个熟知的化学反应中做催化剂？
2、用盐溶液来代替酸碱——用化学用语和必要的文字说明解释下列应用。（参考选修四教材57页）
（1）用热的纯碱液比冷的纯碱溶液去污能力强原因：
（2）ZnCl2、NH4Cl作焊药（焊药——金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜）
（3）Mg粉投入NH4Cl溶液产生大量气体：
3、根据盐类水解原理，解释以下问题。（参考选修四教材57页）
（1）解释草木灰(含有K2CO3)不能和铵态氮肥混合使用原因：
（2）泡沫灭火器原理（所用溶液分别为硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液）
原理解释（离子方程式）：____________________________________________
实际应用：泡沫灭火器内玻璃桶内盛溶液、铁桶内盛溶液。
（3）实验室试剂瓶（塞）的选用:解释盛放Na2S、Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞原因。
沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.44、除杂新用：
已知用加热法可除去KNO3溶液中含有的杂质Fe3＋。
(上表是部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH)
=1\*GB3①如何除去MgCl2溶液中含有杂质FeCl3。
②为除去MgCl2溶液中的Fe2+,可以采用的方法是（）
A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6B.加纯铜粉，将Fe2+还原出来
C.先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在3～4D.通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀
③在氯化铜（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯，加入的X是，Y是，E是，将所得溶液在条件下蒸发可获得晶体CuCl2·2H2O。
【总结归纳】常用的绿色氧化剂是；
在不引入杂质离子的前提下，去除溶液中某些金属离子杂质可用调节溶液pH的方法。
5、制备纳米材料：（参考选修四教材58页）
写出制备TiO2纳米材料的反应方程式：；
制备时加入大量的水，同时加热，应用原理：。
6、判断溶液的酸碱性
室温下，将0.1mol/L下列溶液按PH由大到小排序：
①Na2CO3②NaClO③CH3COONa④Na2SO4⑤NaHCO3⑥NaOH=7\*GB3⑦(NH4)2SO4⑧NaHSO4
7．以下各小题均为常温下的溶液。
(1)pH=3的盐酸溶液中由水电离的c(H＋)＝mol·L－1。
(2)pH=3的NH4Cl溶液中由水电离的c(H＋)＝mol·L－1。
(3)pH=12的某溶液中由水电离的c(H＋)＝mol·L－1。
【反馈练习】
1、（选修4—P59）为了除去氯化镁酸性溶液中含有杂质氯化铁，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（）
A.NH3•H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3
除去上述试剂，还可以用的试剂是。
2．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 ()
A．pH＝1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)B．Na2S溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cu2＋、Cl－
C．含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液中：Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)
3、下列过程或现象与盐类水解无关的是()
A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境