学案-全国-2017_九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘复习学案 （新版）新人教版.doc

2物质构成的奥秘●学习目标1．知道物质是由分子、原子、粒子等微观粒子构成的，知道这三种粒子之间的相互关系及原子的内部结构。掌握微观粒子的基本性质。2．认识化学元素。记住一些常见元素的名称和元素符号，知道元素的简单分类，学会元素符号的意义，初步认识元素周期表。●学习重难点分子、原子、离子之间的相互关系及原子的内部结构。【回顾交流】（一）分子和原子1.构成物质的基本微粒有、、，如：铁是由构成，氯化钠是由构成，水是由构成。2.分子和原子分子原子概念性质区别联系★化学反应的本质是：在化学变化中分子，又重新组合成新的。【课堂延伸】用分子的观点区别混合物和纯净物、物理变化和化学变化（1）混合物与纯净物（由分子构成的物质）混合物：由构成的物质。纯净物：由构成的物质。（2）物理变化与化学变化物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身变化。化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身变化。【练习1】用微粒的观点解释下列现象或事实，不合理的是（）A．酒精挥发——分子大小发生改变B．过氧化氢分解——分子本身发生了改变C．酒精和水混合后的体积小于二者体积之和——分子之间有间隔D．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同（二）原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。质子②每个质子带一个单位的电荷。③决定种类。原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。中子②电荷。1.原子③决定同类元素中的不同种原子。①质量约等于（或）质量的1/1836。②每个电子带一个单位的电荷。③核外电子分层排布,最外层电子数决定的性质。原子中：核电荷数=数=数相对原子质量≈+2.原子结构示意图的认识【练习2】、下列粒子结构示意图中具有稳定结构的是：（）（三）离子1.概念：带电的原子叫。带正电的离子叫，叫阴离子。2.Fe、Fe2+、Fe3+具有相同的，属于同一种，由于不同而化学性质不同。3.表示法及意义：如Fe3+：表示。4.离子结构示意图与原子示意图的区别质子数电子数为原子；质子数电子数为阳离子；质子数电子数为阴离子。（填“>”“=”或“<”）【练习3】5、下列关于原子与离子的说法不正确的是：（）A、同种元素的原子与离子的化学性质不同B、离子可以通过得失电子变成原子C、原子变成离子时电子层数一定改变D、离子是带电的原子或原子团（四）元素和元素周期表1.定义：具有（或）的一类的总称★质子数或核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne2.元素符号的意义:⑴⑵⑶有些元素符号还可表示一种单质如Fe、、（填不同类别）。★在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有，如3O表示。3.元素在自然界中的存在：地壳中含量居前四位的元素分别、、、（用符号填），含量最多的元素是，含量最多是金属元素是4.元素周期表元素周期表的结构8O氧16．00————————（核电荷数）————元素名称————⑴周期表每一横行叫做一个，共有个周期。⑵周期表每一个纵行叫做一，共有个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。【练习4】（2016•兰州）制造导弹的合金材料的重要元素钕的某些信息如图所示，下列有关钕的说法错误的是（）A．原子序数为60B．属于金属元素C．相对原子质量为144.2gD．核内质子数为60定位提升知能应用例1：关于氧气和铁的构成，下列说法正确的是（）A.分别由氧元素、铁元素构成B.分别由氧分子、铁原子构成C.分别由氧原子、铁原子构成D.分别由氧分子、铁分子的构成例2：在一定条件下，分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以得到氧气。说明这三种物质中含有（）A.氧气B.氧分子C.氧元素D.氧化物例3：在下列微粒中，属于原子的有（用序号填空，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有，属于同种元素的有，达到相对稳定结构的有。例4：下列关于相对原子质量的叙述正确的是（）A.相对原子质量是原子质量的简称B.相对原子质量近似值为质子数和中子数之和C.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值D.相对原子质量是一个碳原子质量的1/12，单位是克或千克27Co钴58.93例5元素周期表是学习化学的重要工具。如右图所示的是元素周期表中的一格，从中获得的信息正确的是（）A．该元素的符号是COB．该元素原子的质量为58.93gC．该元素的原子序数为27D．该元素原子核带27个单位负电荷诊断练习1.在加压条件下，40m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.04m3的钢瓶中，这说明A、分子的质量很小B