【创新设计】（四川专用）2014高考化学一轮复习 第7章 第2讲 化学反应进行的方向和化学平衡状态.doc

9第二讲化学反应进行的方向和化学平衡状态(时间：45分钟满分：100分)考点题号化学反应的方向1、2化学平衡状态判断3、4、6、8、9化学平衡的有关计算5、7、10、11一、选择题(本题共7个小题每题6分共42分。每个小题只有一个选项符合题意)1．下列关于ΔH－TΔS说法中正确的是()。A．ΔH－TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B．ΔH－TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C．ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行D．ΔH－TΔS＜0的反应在该条件下一定剧烈反应解析ΔH－TΔS判据只适用判断一定温度和压强下的反应能否自发进行A、B错误C正确；ΔH－TΔS＜0的反应可以自发进行但不一定是剧烈反应D错误。答案C2．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()。A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋eq\f(12)Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋eq\f(12)O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)===eq\f(12)O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－1解析反应自发进行的前提条件是反应的ΔH－TΔS<0温度的变化可能使ΔH－TΔS的符号发生变化。对于A项ΔH>0ΔS<0在任何温度下ΔH－TΔS>0即任何温度下反应都不能自发进行；对于B项ΔH<0ΔS<0在较低温度下ΔH－TΔS<0即反应温度不能过高；对于C项ΔH>0ΔS>0若使反应自发进行即ΔH－TΔS<0必须提高温度即反应只有在较高温度时能自发进行；对于D项ΔH<0ΔS>0在任何温度下ΔH－TΔS<0即在任何温度下反应均能自发进行。答案D3．向一密闭容器中充入1molN2和3molH2在一定条件下使反应N2＋3H2eq\o(\s\up12(高温、高压)\s\do5(催化剂))2NH3发生有关说法正确的是()。A．达到化学平衡时N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时正反应和逆反应的速率都为零解析可逆反应不可能进行到底A错；此反应中的任何时刻N2、H2浓度都不可能相等B错；达到化学平衡时正、逆反应速率相等但不为零D错。答案C4．(2013·宜宾模拟)一定条件下对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1则下列判断正确的是()。A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1答案D5．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝eq\f(cCO2·cH2cCO·cH2O)在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()。A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B．上述反应的正反应是放热反应C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol5min后温度升高到830℃此时测得CO2为0.4mol该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合关系式eq\f(cCO23cCO)＝eq\f(cH2O5cH2)则此时的温度为1000℃解析依平衡常数的表达式可知A正确；升高温度K减小平衡左移正反应为放热反应B正确；5min后CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.6mol·L－1、0.6mol·L－1、0.4mol·L－1、0.4mol·L－1eq\f(cCO2·cH2cCO·cH2O)＝eq\f(0.4mol·L－120.6mol·L－12)<1平衡向右移动C错误；eq\f(cCO2·cH2cCO·cH2O)＝eq\f(35)D正确。答案C6．在可逆反应2SO2＋O22SO3的平衡状态下保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2下列