（重庆专用）2014高考化学一轮复习精练 第7章 第2讲 化学反应进行的方向和化学平衡状态.doc

第二讲
化学反应进行的方向和化学平衡状态
(时间：45分钟满分：100分)
考点题号化学反应的方向1、2化学平衡状态判断3、4、6、8、9化学平衡的有关计算5、7、10、11一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于ΔH－TΔS说法中正确的是()。
A．ΔH－TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行
B．ΔH－TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行
C．ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行
D．ΔH－TΔS＜0的反应，在该条件下一定剧烈反应
解析ΔH－TΔS判据只适用判断一定温度和压强下的反应能否自发进行，A、B错误，C正确；ΔH－TΔS＜0的反应可以自发进行，但不一定是剧烈反应，D错误。
答案C
2．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()。
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)
ΔH＝＋163kJ·mol－1
B．Ag(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)===AgCl(s)
ΔH＝－127kJ·mol－1
C．HgO(s)===Hg(l)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1
D．H2O2(l)===eq\f(1,2)O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－1
解析反应自发进行的前提条件是反应的ΔH－TΔS<0，温度的变化可能使ΔH－TΔS的符号发生变化。
对于A项，ΔH>0，ΔS<0，在任何温度下，ΔH－TΔS>0，即任何温度下，反应都不能自发进行；对于B项，ΔH<0，ΔS<0，在较低温度下，ΔH－TΔS<0，即反应温度不能过高；对于C项，ΔH>0，ΔS>0，若使反应自发进行，即ΔH－TΔS<0，必须提高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于D项，ΔH<0，ΔS>0，在任何温度下，ΔH－TΔS<0，即在任何温度下反应均能自发进行。
答案D
3．向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使反应N2＋3H2eq\o(,\s\up12(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3发生，有关说法正确的是()。
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
解析可逆反应不可能进行到底，A错；此反应中的任何时刻N2、H2浓度都不可能相等，B错；达到化学平衡时正、逆反应速率相等但不为零，D错。
答案C
4．(2013·巴南检测)一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是
()。
A．c1∶c2＝3∶1
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1
答案D
5．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()。
A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol，该反应达到平衡状态
D．若平衡浓度符合关系式eq\f(cCO2,3cCO)＝eq\f(cH2O,5cH2)，则此时的温度为1000℃
解析依平衡常数的表达式可知A正确；升高温度K减小，平衡左移，正反应为放热反应，B正确；5min后CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.6mol·L－1、0.6mol·L－1、0.4mol·L－1、0.4mol·L－1，eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)＝eq\f(0.4mol·L－12,0.6mol·L－12)<1，平衡向右移动，C错误；eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)＝eq\f(3,5)，D正确。
答案C
6．在可逆反应2SO2＋O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)()。
A．Qc不变，K变大，O2转化率增大
B．Qc不变，K变大，SO2转化率增大