试题-全国-2007_苏教版高中化学选修3物质结构与性质 综合练习.rar

用心爱心专心物质结构与性质综合练习可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5K39I127第Ⅰ卷（选择题，72分）一、选择题(本题包括18小题，每小题4分，共72分，每小题只有一个选项符合题意)1．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（）A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素2．某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其（）A．第三电子层上有4个电子B．最高正价为+2C．最高正价为+4D．第二电子层没有未成对电子3．下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物4．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（）A．Cr3+B．Fe3+C．Co3+D．Cu+5．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是（）A．碘的升华和干冰气化B．二氧化硅和干冰熔化C．苯和硝酸钾熔化D．食盐和冰熔化6．有关晶体的下列说法中正确的是（）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏7．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX8．下列对有关微粒结构的表示或说法不正确的是（）A．氮分子的电子式为：:N:::N:B．氨分子的空间构型为三角锥型，属于极性分子C.白磷属于分子晶体，空间构型为正四面体，键角60°，是非极性分子D．NH4+离子中的四个N—H键虽然形成方式不同，但键能、键长、键角都相同9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．60.0g水晶晶体中，含有“Si—O”键的数目为NAB．34g过氧化氢分子中可以形成极性共价键的数目为NAC．状况下，22.4L甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为10NAD．1molT2气体分子（超重氢分子）中所含的中子总数为2NA10．若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n=2，则分子的立体结构为V形B．若n=3，则分子结构为三角锥形C．若n=4，则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确11．下列说法中错误的是（）A．键长越短，键能越大，分子越稳定B．分子的性质与键角无关C．分子具有一定的键角，表明共价键具有方向性，由键角可知分子的形状D．π键的电子云形状的特征为镜象对称，σ键的电子云形状的特征为轴对称12．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示，它的化学式是（）A．BaTi8O12B．BaTi4O6C．BaTi2O4D．BaTiO313．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）A．NH3和H2OB．CH4和Br2C．H2S和CCl4D．CO2和HCl14．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子15．关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子内都含有两个氢键B．H2O分子之所以非常稳定，就是由于氢键所致C．氢键只能存在于同种物质分子之间（如：HF、H2O、NH3等各自分子之间）D．冰和水中都有氢键16．如图是CsCl晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元）已知晶体中2个最近的Cs+核间距离为acm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则CsCl晶体的密度为（单位：g/cm）（）A．8M/a3NAB．a3M/8NAC．M/a3NAD．a3M/NA17．A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为IIA族，其质量数为X，则B的质子数为Y。②若A为IVA族，其质子数为m，则B的质量数为n，则Y和n的值是（）A．(x/2+18)和(2m+18)B．(x/2+8)和(2m+18)C．(x/2+8)和(2m+36)D．（x/2+18）和(2m+36)18．2001年诺贝尔化学奖授予了三位研究不对称