苏教版高中化学选修3选修3 物质结构与性质 综合练习2.doc

用心爱心专心选修3物质结构与性质综合练习（时间：120分钟总分：150分）可能用到的原子量：P31C12第Ⅰ卷共80分一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，答案填在答题纸上，共4分×8题=32分）1．下列物质中所含的化学键极性最强的是（）A．CCl4B．CF4C．CI4D．CBr42．每个水分子中1个氧原子只能与2个氢原子结合,且键角为104.5°,这是因为（）A．由H、O原子的半径比决定的B．由H、O两元素的非金属性决定的C．由两原子的电子总数决定的D．由共价键的饱和性和方向性决定的3．下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体4．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是（）A.酸性氧化物B.非金属单质C.碱性氧化物D.含氧酸5.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。6.化学键是（）A．一种万有引力B．相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用C．一种静电引力D．仅在直接相邻的两个原子间的相互作用7．关于氢键，下列说法正确的是（）A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强。B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F,O,N）形成的共价键，称为氢键，D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内8.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中对应化学式正确的是（）A.B.C.D.AB2EF2XY3ZAB3二、不定项选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9．下列性质递变正确的是（）A．Na、K、Cs的熔点依次升高B．HCl、PH3、H2S的稳定性依次减弱C．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱D．单晶硅、CsCl、干冰的熔点依次降低10.下列物质中含有配位键的微粒是（）A．H2OB．NH4NO3C．H3O+D．NH311．下列说法正确的是（）A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质差别较大。12．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是（）A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要短C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合13．已知NaCl的摩尔质量为58．5g·mol-1，食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（）A.B.C.D.14.下面有关晶体结构的叙述中不正确的是：（）A．氯化钠晶体中每个Na+周围距离相等的钠离子共有6个B．氯化铯晶体中每个Cs+周围紧邻8个Cl-C．干冰晶体(右图)中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子。D．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。15．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O＝HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOHeq\o(══,\s\up8(Δ))NaCl＋NH3↑＋H2O16．下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是（）A．原子最外层上有2个电子的一种金属B．熔点低于100℃的一种金属C．次外电子层上有8个电子的一种金属D．除最外层，原子的其它电子层电子数目均达饱和的一种金属17.2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N2分子中的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是（）A．高聚氮晶体属于分子晶体B．高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原