学案-全国-2015_九年级化学下册 第十单元 酸和碱学案（无答案）（新版）新人教版.rar

1酸和碱学案设计：（第一课时）学习目标：1、了解什么是酸碱指示剂，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，了解溶液酸碱度在实际中的意义。3、掌握用PH试纸检测溶液酸碱度的方法。4、体会化学来源于生活又服务于生活的科学意义。引入性练习：1、CO2+H2O=该物质能使紫色石蕊试液变。2、你还知道或猜想出哪些物质也能使紫色石蕊试液发生同样的变色吗？3、在研究分子的运动探究实验中，氨水挥发出的氨分子进入到酚酞试液中，酚酞试液变。活动与探究：用酸碱指示剂测试溶液的酸碱性实验活动：向点滴板上分别加入适量的①汽水；②白醋；③盐酸④石灰水⑤稀氢氧化钠溶液；⑥蒸馏水；⑦酒精，共准备三组，一组中分别加入紫色石蕊溶液，另一组中分别加入无色酚酞溶液，第三组加入自制的指示剂，将观察到的现象记录到表1中（第三组现象可不记），并分类归纳完成表2（PH暂不填）表1编号①②③④⑤⑥⑦物质汽水（含碳酸）白醋（含醋酸）盐酸石灰水稀NaOH溶液蒸馏水酒精石蕊溶液的颜色变化酚酞溶液的颜色变化表2物质编号物质类别紫色石蕊溶液无色酚酞溶液变红色不变色变蓝色变红色中性不变，仍为紫色不变，仍为无色课堂练习：1、酸性溶液PH7（填“>、<”或“=”）并且数字越大，酸性越，PH=0的溶液显性。2、碱性溶液PH7（填“>、<”或“=”）并且数字越大，碱性越，将PH=12的NaOH溶液加水稀释后，PH会，（填“变大”、“变小”或不变）。巩固性练习：小明在测某酸性溶液PH值时，不慎将试纸提前弄湿了，他想：等一会儿酸溶液上去PH试纸也会变湿了，应该没关系。他的想法正确吗？他这样做测量结果又有什么变化？2、小王用PH计测得出生活中一些物质的PH如下表所示，下面说法不正确的是（）物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁PH10.25.87.03.38.12.0A、蔗糖水是中性物质B、肥皂水的碱性比纯碱水强C、柠檬汁的酸性比食醋弱D、雨水能使紫色的石蕊溶液变红。拓展阅读：生活中的酸人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯性地问问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的的水果是很酸的，这是因为它含有有机酸，如苹果酸、琥珀酸、柠檬酸、酒石酸等。随着水果的成熟，有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。食醋因含有乙酸（俗称醋酸）而具有酸味。酸奶、酸菜、泡菜因含有乳酸也显酸味。久不活动偶尔参加一次体力劳动或剧烈活动，常感到腰酸背疼，这也是乳酸在作怪。因为肌肉中的的葡萄糖在新陈代谢中分解成了乳酸，剧烈下活动使肌肉里蓄满了很多的乳酸。制汽水时加点儿柠檬酸，能起到利尿作用；鸡汤的味道鲜美，又富有营养，因为里面含有丰富的氨基酸；极稀的氨基酸又有帮助消化和杀灭细菌的作用，但当胃酸过多时，它又使人“烧心”和“返酸水”，有的同学说：“新摘下来的柿子并不酸，倒是显得舌头发麻”，其实这也是酸在作怪，这种酸叫做鞣酸，羊肉的膻味气则是挥发性很强的葵酸引起的，苦味酸有苦味；氨基酸、水杨酸有甜味；等等。学案设计（第二课时）学习目标：1、通过实验，了解盐酸和硫酸的主要性质和用途。2、通过操作、观察，体会酸的腐蚀性，并掌握使用时的安全注意事项。3、会正确稀释浓硫酸。4、理解酸、碱溶液分别具有相似性质的根本原因。引入性练习：酸溶液能使石蕊试液变成色，无色酚酞试液碱液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成活动与探究：酸的化学性质根据实验内容填写1、加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸2、与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁讨论：上述反应都会生成，另一生成物是离子与酸根离子构成的化合物（盐）3、现象化学方程式铁锈+盐酸Fe2O3+6HCL=2FeCL3+3H2O铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O若反应较慢，课稍微加热讨论①上述反应生成物之一都是，另一生成物是离子与离子构成的盐类化合物。②为什么在对金属制品除锈时，不能长时间浸在酸中？巩固性练习：1、某同学自制一种黄色花汁加入到不同的溶液中，现象如下：试剂稀盐酸食盐水蒸馏水草木灰水石灰水颜色红黄黄绿绿根据以上提供信息进行如下实验：（1）用该花汁去检验小化工厂排放的废水，结果显绿色，说明此废水显性。（2）用该花汁去检验家庭厨房中的食醋，会显色。（3）草木灰是柴草燃烧后剩余的灰烬，草木灰水显性，无色的酚酞试液后显色。2、下列物质不能由金属与酸发生置换反应而得到的是（）A、MgCL2B、ALCL3C、ZnSO4D、FeCL33、维生素C又称抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应，人体缺乏维生素可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素C可能具有酸性？（2）实验方案：提供试剂：维生素C片、