学案-江苏-2018_江苏省如皋市白蒲镇2018届九年级化学下册 课题3 溶液的酸碱性复习学案（无答案）（新版）新人教版.doc

3课题3溶液的酸碱性【学习目标】1．了解溶液的酸碱性，学会区分溶液酸碱性的方法；2．学会用pH试纸测溶液的酸碱度；3．知道酸和碱之间能发生中和反应。【活动方案】活动一、认识溶液的酸碱性1．了解溶液的酸碱性【实验】（1）在点滴板的6个空穴中各滴入1～2滴紫色石蕊溶液；（2）分别取稀硫酸、稀盐酸、食盐水、硝酸钾溶液、氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液1～2滴入上述空穴中。观察并记录实验现象。（3）取另一块洁净的点滴板，将石蕊溶液改为酚酞溶液，重复上述实验。观察并记录实验现象。盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钾溶液氯化钠溶液硝酸钾溶液碳酸钠溶液溶质种类酸碱盐石蕊溶液无色酚酞【思考】（1）能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，使紫色石蕊溶液变蓝的溶液显碱性，不能使紫色石蕊溶液变色的溶液呈中性。上述表格中酸性溶液有哪些？碱性溶液有哪些？哪些溶液呈中性？（2）试从粒子的角度分析，盐酸与稀硫酸、氢氧化钾溶液与氢氧化钠溶液酸碱性相同的原因。（3）碱性溶液一定是碱溶液吗？2．检验溶液酸碱性的方法如何检验下列溶液的的酸碱性？（1）肥皂水（2）白醋活动二、认识溶液的酸碱度认识pH试纸2．学会用pH试纸测定溶液的溶液的pH【资料】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。【实验】现有pH试纸、点滴板、滴管、玻璃棒，测定浓度不同的稀盐酸（编号为①②③）、氢氧化钠溶液（编号为④⑤⑥）、食盐水（编号为⑦⑧⑨）的pH。将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。请在数轴上找出九种溶液合适的位置。（将溶液的标号填在数轴下方的括号中）（）（）（）（）（）（）（）（）（）【思考】（1）上述实验中酸性溶液有哪些？酸性溶液的pH范围是什么？显碱性的溶液有哪些？碱性溶液的pH范围是什么？pH=7时，溶液呈什么性？（2）当盐酸浓度减小时，溶液中氢离子浓度也会减小，溶液的酸性如何变化？氢氧化钠溶液浓度减小，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的碱性如何变化？中性溶液浓度改变，溶液的pH会变吗？（3）欲使pH=9的溶液pH降低，可以采取哪些方法？欲使pH=2的溶液pH上升，可以采取哪些方法？活动三、认识中和反应【实验】①用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的稀盐酸的pH，将测定结果记录在下表中；②分别量取1mL水、1mL0.4%的氢氧化钠溶液于两支试管中，向两支试管中分别滴加适量0.4%的稀盐酸，充分振荡后，测定溶液的pH，将测定结果记录在下表中。水0.4%的氢氧化钠溶液0.4%的稀盐酸加酸前的pH加酸后的pH【思考】实验中，氢氧化钠和盐酸发生化学反应了吗?1．中和反应的实质右图是盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。对比反应前后粒子种类的变化，你认为上述变化中参与反应的粒子有哪些？把你的想法与同伴交流。写出盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______________________________________。2．中和反应的概念（1）根据复分解反应的条件判断下列反应能否发生，并写出反应的化学方程式：①稀盐酸与氢氧化铝：______________________________；②稀硫酸与石灰水：________________________________。（2）你能从上述3个化学方程式中反应物和生成物的类别归纳中和反应的概念吗？活动四、了解物质的酸碱性对生命活动的意义、中和反应在生产、生活中的应用阅读下列生活实例，并解释相关问题：1．新鲜牛奶的pH约为7，储存一段时间后味道变酸，pH变大还是变小呢？2．为什么正常雨水的pH≈5.6？我们把pH＜5.6的降雨称为酸雨，某同学测定某雨水的酸性为5.2，则该雨水是否为酸雨？3．解释“向酸性土壤中洒熟石灰”的秘密。4．一些工厂排放的污水中含有酸，要除去它，可加什么物质最合适？5．被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（如NH3•H2O），的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？【检测反馈】1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）A．氢离子B．氢氧根离子C．金属离子D．酸根离子2．不同农作物的生长对土壤酸碱度的要求不同。下面是几种植物生长的最佳pH要求范围：茶树5.0~5.5，西瓜6.0~7.0，大豆6.5~7.5，甜菜7.0~7.5。如果某地区经常降酸雨，则以上农作物中最适宜植的是（）A．茶树B．西瓜C．大豆D．甜菜3．下列反应中，属于中和反应的是（）A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑B．Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+