学案-全国-2016_九年级化学下册 第九单元 溶液复习导学案 （新版）新人教版.doc

导学案2/12www.zxxk.com第九单元第九单元复习人教九下三、知识重现扫一扫有惊喜哟！扫一扫有惊喜哟！扫一扫有惊喜哟！扫一扫有惊喜哟！扫一扫有惊喜哟！扫一扫有惊喜哟！溶液的组成和特征⑴溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液。注意：溶液不一定是无色的。如：硫酸铜溶液是蓝色，氯化铁溶液是黄色，氯化亚铁、硫酸亚铁溶液是浅绿色，高锰酸钾溶液是紫色。⑵溶液组成：溶质、溶剂二者的判断：若不反应，一般固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质，液体是溶剂；液体溶于液体，若无水，量少的是溶质，量多的是溶剂；若有水，水是溶剂。若发生反应，溶质为生成物。【例1】溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是（）A．溶液的上层浓度小，下层浓度大B．溶液蒸干后，均能得到固体溶质C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D．物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现【例1】溶液具有均一性，溶液中各部分的浓度相同。故A错；盐酸中的溶质是氯化氢气体，蒸干过程中气体挥发不会有固体，故B错；溶液中含有溶质和溶剂，一定是混合物，故C错；物质在溶解过程中温度可能发生变化，是因为溶解过程中同时存在放热或吸热的过程，D正确。【答案】D【总结】eq\o\ac(○,1)溶液的特征为：均一、稳定、透明，但透明不代表无色。eq\o\ac(○,2)溶液是混合物。eq\o\ac(○,3)溶质可以为固体、液体，也可以为气体。eq\o\ac(○,4)物质溶解会有吸热或放热现象。饱和溶液与不饱和溶液的相互转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂1．当采用改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转变时，是针对溶解度随着温度的升高而增大的固体（如硝酸钾、氯化铵等）来说的。如果针对溶解度随着温度的升高而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述相互转变方法中的升、降温度正好相反（即将上述相互转变方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变。2．当需要增加溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，一定要按照需要的量来加，切不可过多（为了保护水资源和节约用水）。3．当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，一定要注意只是蒸发掉多余的溶剂，并且要求是恒温蒸发。4当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，一定要注意加入的溶质应该和原来的不饱和溶液中的溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中的溶质不一样的溶质。【例2】氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（）①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤【例2】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将不饱和的石灰水变成饱和的石灰水可采用加入氢氧化钙、蒸发水或减小氢氧化钙的溶解度即升高温度的方法。故正确答案选D。【答案】D不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂【总结】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以以上方法不适用。浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓【例3】下列关于溶液的说法，正确的是（）A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液不能再溶解任何物质D.硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低【例3】A×硫酸铜溶液是蓝色的B×氢氧化钙的饱和溶液中溶质很少，是稀溶液C×饱和溶液可以溶解其他的溶质D√硝酸铵溶于水要吸收大量的热，使溶液的温度降低【答案】D【总结】eq\o\ac(○,1)在一定量的溶剂中，含溶质多——浓溶液；含溶质少——稀溶液。所以，浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。eq\o\ac(○,2)相同温度下，对同一物质而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H