2014高考化学专题复习训练：电解质溶液 新人教版.doc

训练9电解质溶液一、单项选择题1.将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是()A.c(H＋)B.Ka(HF)C.eq\f(cF－cH＋)D.eq\f(cH＋cHF)2.某温度下pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()A.a的数值一定大于9B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D.完全中和相同体积的两溶液时消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)3.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比Na2CO3溶液的pH大B.常温下pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋4))＞c(H＋)＝c(OH－)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的物质的量相同D.将pH＝4的盐酸稀释后溶液中所有离子的浓度均降低4.下列说法正确的是()A.25℃将氯化钠溶液加热Kw增大pH＜7溶液显酸性B.常温下将pH＝11的氨水稀释后溶液中所有离子的浓度均降低[来源:学科网ZXXK]C.常温下将pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸等体积混合后溶液的pH＞7D.常温下物质的量浓度和体积均相同的K2CO3、HCl溶液混合后溶液的pH＜75.电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数下列关于这些常数的计算或运用正确的是()A.某亚硫酸溶液pH＝4.3若忽略二级电离则其一级电离平衡常数K1＝1.0×10－8.60B.Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强C.Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀D.Ksp(AgCl)＜Ksp(AgOH)说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸6.下列说法正确的是()A.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋等金属离子通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去其离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓B.对于反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH＞0改变某一条件若化学平衡常数增大则反应速率也一定增大C.向0.1mol·L－1的NH3·H2O中加入氯化铵固体则溶液中eq\f(cOH－cNH3·H2O)增大D.常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后溶液中eq\f(cMg2＋·cOH－cH＋)变大[来源:1ZXXK]7.常温下向盛有1L0.1mol·L－1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示下列说法不正确的是()A.A点时pH＝1B.恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2LC.B点时溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－4))＞c(H＋)＝c(OH－)D.C点时pH＝14二、双项选择题8.常温时将pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)则下列有关所得混合液的说法正确的是()A.混合后溶液pH＝7B.所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)[来源:学|科|网Z|X|X|K]C.所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1D.混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)9.下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)。化学式FeSCuSMnS溶度积6.3×10－181.3×10－362.5×10－13下列有关说法中正确的是()[来源:Zxxk.Com]A.25℃时CuS的溶解度小于MnS的溶解度B.25℃时饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1C.因为H2SO4是强酸所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生D.除去某溶液中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂三、非选择题10.常温下有浓度均为0.5mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。(1)上述溶液中可发生水解反应的是______________(填序号下同)。(2)上述溶液中既能与氢氧化钠溶液反应又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________