试题-全国-2014_2014高考化学 突破课时训练 专题七 电解质溶液.rar

7专题七电解质溶液(时间:45分钟满分:100分)测控导航表考点题号(难易度)弱电解质的电离5(易)溶液酸碱性和盐类的水解2(易),6(易)沉淀溶解平衡4(易)溶液中离子浓度的关系1(易),3(易),7(中)综合应用8(易),9(中),10(中),11(中)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分)1.(2013山东滨州一模)下列说法正确的是(C)A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(N)>c(Cl-)C.0.1mol·L-1的氯化铵溶液与0.05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)>c(N)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.0.1mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)解析:CH3COONa溶液中由于CH3COO-水解显碱性,同时生成CH3COOH,A错;根据溶液电中性,c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由溶液的pH=7,可知c(H+)=c(OH-),故c(N)=c(Cl-),B错;0.1mol·L-1的氯化铵溶液与0.05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后得到浓度均为:0.025mol·L-1的NH4Cl、NH3·H2O、NaCl混合溶液,其中NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度,故c(Cl-)>c(N)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),C对;根据物料守恒,硫化钠溶液中存在:c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)],D错。2.(2013山东青岛二模)常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是(D)A.HA可能为一元弱酸B.MOH为一元强碱C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度D.若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)=0.01mol·L-1解析:由图可知,常温下0.01mol·L-1HA溶液pH=2,则说明HA为一元强酸,A错;向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液50mL时,两者恰好反应生成盐,但溶液pH<7,溶液显酸性,故MOH为一元弱碱,B错;溶液中的MOH在K点比N点多了49mL,c(OH-)大,抑制了水的电离,故N点水的电离程度大于K点,C错;K点溶液的体积为200mL,根据物料守恒,c(MOH)+c(M+)==0.01mol·L-1,D对。3.(2013天津五区县联考)有常温下物质的量浓度均为0.1mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液,下列说法正确的是(C)A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>②B.等体积的①和②溶液混合后若pH>7:c(Cl-)>c(N)C.溶液①、③由水电离产生的c(OH-):①<③D.溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C)>c(HC)解析:Na2CO3水解程度大于NaHCO3,碱性强,故4种溶液pH的大小顺序:①>③>④>②,A错;根据溶液电中性:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由溶液的pH>7,可知c(H+)<c(OH-),故c(N)>c(Cl-),B错;Na2CO3水解促进水的电离,NH3·H2O电离抑制水的电离,故水电离产生的c(OH-):①<③,C对;③、④等体积混合后以C的水解为主,且C水解生成HC,故溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C)<c(HC),D错。4.下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)。化学式FeSCuSMnS溶度积6.3×10-181.3×10-362.5×10-13下列有关说法中正确的是(D)A.25℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度B.25℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10-36mol/LC.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能发生D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂解析:FeS、CuS、MnS都是二价金属的硫化物,25℃时,CuS的Ksp远小于MnS的Ksp,说明CuS的溶解度小于MnS的溶解度;25℃时,饱和CuS溶液中,c(Cu2+)=c(S2-)==mol·L-1≠1.3×10-36mol/L;因为CuS不溶于稀硫酸,所以反应CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4可以发生;因为溶度积Ksp(CuS)<Ksp(FeS),所以Cu2+可与FeS反应生成更难溶的CuS。5.现有0.1mol·L-1氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是(C)①电离程度增大②