高考化学第一轮复习专题训练：物质的量浓度计算（含解析）.doc

2019-2019高考化学第一轮复习专题训练：物质的量浓度计算（含解析）物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一下面是2019-2019高考化学第一轮复习专题训练希望对考生提高成绩有帮助。1.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时若加水超过刻度线立即用滴管吸出多余液体答案B解析本题主要考查了实验仪器的使用和实验基本操作。容量瓶洗净后自然晾干不能放进烤箱中烘干否则会变形定容不准确A项错误;酸式滴定管在充装液体时必须用待装液体润洗否则会将液体稀释B项正确;在酸碱滴定实验中锥形瓶是不能润洗的否则会造成误差偏高C项错误;用容量瓶配制溶液时若加水超过了刻度线应重新配置D错误。2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案B解析A项托盘天平使用时应“左物右码”图为“左码右物”故错误;C项移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶应用玻璃棒引流;D项胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方不能伸入瓶中。3.将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中所得溶液的密度为ρg·cm-3则此溶液的物质的量浓度为()A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1答案A解析Na和Al一同投入mg足量水中时发生反应的化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。由于Na、Al的物质的量均为amol结合化学方程式可知生成2amolH2所得溶液中只有NaAlO2一种溶质其物质的量为amol。所得溶液的质量为m(Na)+m(Al)+m(H2O)-m(H2)=(46a+m)g所得溶液的体积为L所得溶液的物质的量浓度为mol·L-1。故本题选A。将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的溶液蒸发掉一定量的水使其溶质的质量分数为2a%此时其浓度为c2mol/L则c1和c2的关系是(已知：溶质的密度大于水的密度)()A.c1=2c2B.c22c1D.c2=2c1[错解]D[错因分析]某些考生只死记公式而不会灵活运用公式而导致错选。此类问题求解的关键是从定义出发推导出溶质的质量分数和物质的量浓度之间的关系再根据溶液密度大小进行判断。[解析]设溶质的质量分数为a%、2a%时溶液的密度分别为ρ1g/cm3、ρ2g/cm3溶质的摩尔质量为Mg/mol则c1=c2==溶液的密度与溶质的浓度有关由于溶质的密度大于水的密度蒸发掉一定量的水溶质的浓度增大溶液的密度也增大即ρ2>ρ1故>2c2>2c1。[答案]C[归纳总结]以物质的量为中心的各有关物理量的换算关系