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2019高考化学专题训练-物质的量浓度的计算（含解析）

2019高考化学专题训练-物质的量浓度的计算（含解析）

一、单选题

1.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH，②NO，进行喷泉
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实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）

A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能
确定

2.将标准状况下的aL氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为bg•cm﹣3，则该氨水的物
质的量浓度为（）

A.mol•L﹣1mol•L﹣1B.

C.mol•L﹣1D.mol•L﹣1

3.在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3＋离子，则此溶液中SO2－的物质的
4
量浓度为（单位为mol·L－1）（）

A.B.C.D.
4.用等体积的0.2mol/L的BaCl溶液，可使相同体积的NaSO、KAl(SO)、Fe(SO)三种溶
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液中的SO2ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）
4
A.6∶3∶1B.6∶3∶2C.9∶3∶1
D.12∶3∶2

5.用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制80mL1mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制
过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100
mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确
的是（）
A.④③⑦⑧⑥②⑤⑦⑥B.①③⑧⑥⑦C.D.
②⑥③⑦⑤⑥
6.将8g铁片放入100mLCuSO溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、
4
称重，其质量变为8.2g，则原溶液中CuSO的物质的量浓度是（）
4
A.0.125mol•L-10.25mol•LB.-10.175mol•LC.-10.5mol•LD.-1

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7.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。下列说法正确的是（）
A.选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B.用托盘天平称取5.9gNaCl固体倒入
容量瓶中溶解
C.定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线
1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可
8.有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含KCO4.32%，其余是KOH。
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若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH溶
液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)（）
A.只含有aB.只含有bC.必含有bD.一定有a、b
和c
9.现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl、AlCl三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO
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溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl﹣．所消耗AgNO溶液的体积比为（）
3
A.6：3：2：2：1B.3：2：3C.1：1：1D.1
10.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）
A.2molHO的摩尔质量和1molHO的摩尔质量B.200mL1molL−·1氯化钙溶液中
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c(Cl−)和100mL2molL·−1氯化钾溶液中c(Cl−)
C.常温下64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
11.把14.8gNaCO•10HO和NaHCO组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中（cNa+）
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=1.2mol•L﹣1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（）
A.3.18gB.6.36gC.4.22gD.5.28g

12.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl、AlCl溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO溶液
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的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl、AlCl溶液的物质的量浓度之比为（）
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A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.9：3：1
13.有BaCl和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一
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份滴加AgNO溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗xmolHSO、ymolAgNO．据此得知原混
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合溶液中的c（Na+）为（）
A.(2y-4x)/amolL-1·B.(y-2x)/amolL-1·C.(2y-2x)/amolL-1·D.(y-x)/amolL-1·
二、实验探究题

14.实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓HSO来配98mL3.0molL·-1稀HSO溶液，
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请回答下列问题：
（1）计算所需浓HSO体积为________；
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（2）量取所需浓