【优化指导】高考化学总复习 课时作业24 盐类的水解 人教版.doc

7【优化指导】高考化学总复习课时作业24盐类的水解人教版(对应学生用书P237)1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()A．NHeq\o\al(＋4)＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O3．下列实际应用与盐的水解知识无关的是()A．焊接时用NH4Cl溶液除锈B．使用泡沫灭火器时使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合C．饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体D．用锌粒与稀硫酸反应制取H2时加少量CuSO4加快反应速率解析：D项形成铜锌原电池加快反应速率与盐类水解无关。答案：D4．(2011重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体5．(2012昆明模拟)关于氯化铁水解的说法错误的是()A．水解达到平衡(不饱和)时无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释平衡均向正方向移动B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液其他条件相同时Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液其他条件相同时Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋水解较好地保存FeCl3溶液应加少量盐酸解析：对于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋来说FeCl3作为反应物增大浓度平衡正向移动又知加水稀释可促进盐的水解故A项正确；在相同条件下同种盐的水解程度随盐的浓度增大而减小故B项正确；升高温度可使盐的水解程度增大故C项不正确；加入盐酸可使Fe3＋的水解平衡逆向移动故D项正确。答案：C6．(2012南宁模拟)在一定温度下Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(2－3)＋H2OHCOeq\o\al(－3)＋OH－。下列说法中正确的是()A．升高温度eq\f(cHCO\o\al(－3)cCO\o\al(2－3))的值减小B．通入CO2平衡向正反应方向移动C．稀释Na2CO3溶液Na2CO3水解程度增大c(OH－)也增大D．加入NaOH固体平衡向逆反应方向移动溶液pH减小解析：升高温度水解平衡正向移动c(HCOeq\o\al(－3))增大c(COeq\o\al(2－3))减小eq\f(cHCO\o\al(－3)cCO\o\al(2－3))增大故A项错误；通入CO2时CO2消耗OH－平衡向正反应方向移动故B项正确；稀释Na2CO3溶液虽然Na2CO3的水解程度增大但是溶液体积增大c(OH－)减小故C项不正确；加入NaOH固体c(OH－)增大pH增大故D项不正确。答案：B7．(2012皖南模拟)将20mL0.1mol·L－1的氨水与10mL0．1mol·L－1的盐酸混合所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是()A．c(NHeq\o\al(＋4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)B．c(NHeq\o\al(＋4))＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)C．2c(OH－)－2c(H＋)＝c(NHeq\o\al(＋4))－c(NH3·H2O)D．c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)解析：混合后溶液中存在NH4Cl与NH3·H2O其物质的量之比为1∶1。A项电荷守恒正确。B项物料守恒正确。C项质子守恒可由电荷守恒、物料守恒进行相应的运算而得。D项当溶液中只有NH4Cl时该式成立。答案：D8．(2011广东高考)对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液正确的是()A．升高温度溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－3))＋c(HSOeq\o\al(－3))＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－3))＋2c(HSOeq\o\al(－3))＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体c(SOeq\o\al(2－3))与c(Na＋)均增大解析：A项SOeq\o\al(2－3)＋H2OHSOeq\o\al(－3)＋OH－升高温度可以使平衡右移OH－浓度增大pH增大；B项按原子守恒应为c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－3))＋2c(HSOeq\o\al(－3))＋2c(H2SO3)；C项按电荷守恒应为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－3))＋c(HSOeq\o\al(－3))＋c(OH－)；D项加入固体NaOH会使