【优化指导】2014高考化学总复习 活页作业25 盐类的水解 新人教版.doc

10盐类的水解一、选择题(本题包括10个小题每小题5分共50分)1．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－下列措施能提高其漂白效率的是()A．加H2OB．通入CO2C．通入SO2D．加少量NaOH2．在温度相同、浓度相同的条件下下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。eq\o(――――――――――――――――――→\s\up7(NH4HSO4①②NaNO3③NaHCO3)\s\do5(从左至右pH逐渐增大))图中①、②、③可能是()A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONaB．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONaC．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa解析：(NH4)2SO4溶液中c(NHeq\o\al(＋4))约是NH4NO3溶液中c(NHeq\o\al(＋4))的2倍所以(NH4)2SO4溶液中的酸性较强(NH4)2SO4溶液的pH比NH4NO3的小A项不符合题意；酸性CH3COOH＞H2CO3＞＞HCOeq\o\al(－3)所以同浓度的盐溶液其pH大小顺序为Na2CO3＞＞NaHCO3＞CH3COONa所以D项符合题意。答案：D3．能促进水的电离并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．④解析：将水加热可以促进水的电离但c(H＋)＝c(OH－)；钠与水反应溶液中c(OH－)增大抑制水的电离；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠溶液中的c(H＋)增大抑制水的电离；向水中加入碳酸氢钠HCOeq\o\al(－3)与水电离出的氢离子结合促进水的电离但c(H＋)<c(OH－)；加入明矾晶体铝离子与水电离出的氢氧根离子结合生成氢氧化铝胶体促进了水的电离且c(H＋)>c(OH－)。答案：D4．(2012·广东高考)对于常温下pH为2的盐酸叙述正确的是()A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1D．与等体积0.01mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)解析：盐酸含有的离子是H＋、Cl－、OH－它们遵循电荷守恒原理使盐酸呈电中性故A正确；未混合前pH＝2的盐酸中n(H＋)等于pH＝12的氨水中n(OH－)二者混合发生酸碱中和反应：“HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O”因此减小了氨水平衡体系中c(OH－)使“NH3·H2ONHeq\o\al(＋4)＋OH－”的电离平衡向右移动导致n(H＋)小于n(OH－)即OH－过量所以混合后溶液显碱性故B错；常温下pH＝2的盐酸中c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1c(OH－)＝eq\f(KWcH＋)＝eq\f(10－1410－2)mol·L－1＝1.0×10－12mol·L－1水存在如下电离：“H2OH＋＋OH－”则由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1故C不正确；盐酸与乙酸钠能发生如下反应：“HCl＋CH3COONa===NaCl＋CH3COOH”则pH＝2的盐酸与等体积0.01mol·L－1乙酸钠溶液刚好完全反应生成等浓度的NaCl和CH3COOHNaCl是盐且为强电解质CH3COOH是弱酸且为弱电解质二者存在如下电离：“NaCl===Na＋＋Cl－、CH3COOHCH3COO－＋H＋”电离程度：“NaCl＞CH3COOH”因此混合后所得溶液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)故D错。答案：A5．(2013·珠海模拟)将0.5mol/L的NaClO溶液加热蒸干最后所得的固体是()A．NaClOB．NaOHC．NaOH和NaClD．NaCl解析：NaClO水解的化学方程式为：NaClO＋H2ONaOH＋HClO2HClOeq\o(=====\s\up15(△))2HCl＋O2↑HCl＋NaOH===NaCl＋H2O故最终得到NaCl。答案：D6．下列各组溶液混合后溶液一定呈中性的是()A．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合B．pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合C．pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合D．等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合解析：因为氯化铵水解溶