【优化指导】高考化学总复习 课时作业22 化学平衡的移动 化学反应进行的方向 人教版.doc

8课时作业(二十二)化学平衡的移动化学反应进行的方向(对应学生用书P257)一、选择题(本题包括10个小题每小题5分共50分)1．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变下列说法正确的是()A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行2．对已达平衡的反应：CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75kJ/mol若减小二氧化碳气体在水中的溶解度应采用的方法是()A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压解析：CO2气体溶于水时放热温度升高平衡逆向移动；CO2气体溶于水时气体体积减小压强减小平衡逆向移动。答案：C3．对已建立化学平衡的某可逆反应当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时下列有关叙述正确的是()①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥解析：平衡正向移动时生成物的产量增加但其百分含量不一定增加。增加某种反应物平衡正向移动其转化率反而降低浓度增加。答案：A4．可逆反应mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)反应过程中当其他条件不变时C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A．达到平衡后若使用催化剂C的体积分数将增大B．当平衡后若温度升高化学平衡向逆反应方向移动C．化学方程式中n>(p＋q)D．达到平衡后增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动解析：使用催化剂平衡不移动C的体积分数不变A项错；根据图甲可知T2>T1温度升高φ(C)减小说明温度升高平衡向逆反应方向移动；根据图乙可知p2>p1压强增大时φ(C)减小说明平衡向逆反应方向移动根据增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动则n<(p＋q)C项错；A为固体增加其质量平衡不移动D项错。答案：B5．某温度下的2L密闭容器中3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是()XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5A.该温度下此反应的平衡常数表达式是K＝eq\f(c2X·cYc3W)B．升高温度若W的体积分数减小则此反应ΔH>0C．增大压强正、逆反应速率均增大平衡向正反应方向移动D．该温度下再向容器中通入3molW达到平衡时n(X)＝2mol6．在容积不变的密闭容器中一定条件下发生反应：2AB(g)＋2C(g)且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大则下列叙述中正确的是()A．升高温度正反应速率增大逆反应速率减小B．若正反应是放热反应则A为气态C．物质A一定为非气态且正反应是吸热反应D．若向容器中充入惰性气体则平衡向右移动7．某密闭容器中充入等物质的量的A和B一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后在不同的时间段分别改变反应的一个条件测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是()A．30min～40min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x＝1正反应为吸热反应C．30min时降低温度40min时升高温度D．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1解析：A项若使用催化剂则化学反应速率加快A不正确。由第一个图可知A、B的浓度变化相同故A、B的化学计量数相同都为1由第二个图可知30min时改变的条件为降压40min时改变的条件为升温且升高温度平衡向逆反应方向移动则正反应为放热反应B、C项不正确。8min前A的平均反应速率为(2.0mol·L－1－1.36mol·L－1)/8min＝0.08mol·L－1·min－1D项正确。答案：D8．某可逆反应过程能量变化如图所示下列说法中正确的是()A．该反应热化学方程式为：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)ΔH>0B．其他条件不变升高温度A的转化率增大C．其他条件不变增大压强释放热量减少平衡常数K减小D．其他条件不变加催化剂反应速率增大E1和E2均减小ΔH不变解析：由于E2>E1则ΔH<0A项错误；对于放热反应升高温度平衡逆向移动A的转化率减小B项错误K只与温度有关增大压强K不变C项错误；催化剂能降低E1E2也相应减小v增大但ΔH不变。答案：D9．在恒温、恒压下amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)一段时间后达到平衡生成nmolC。则下列说法中正确的是(