高二化学上册期中检测考试题学年.doc

高二化学上册期中检测考试题（2019—2019）学年化学对我们认识和利用物质具有重要的作用小编准备了高二化学上册期中检测考试题具体请看以下内容。一.选择题(每小题仅有一个正确答案1-10题每题2分11-20每题3分。共计50分)1.未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小。下列属于未来新能源标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2.下列微粒中能影响水的电离平衡且能使水的电离平衡向右移动的是()A.CH3COOHB.OH-C.HSO4D.S2-3.反应2A(g)2B(g)+C(g)(正反应为吸热反应)达平衡时要使正反应速率降低A的浓度增大应采取的措施是()A.加压B.使用催化剂C.减小C的浓度D.降温4.已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)△H=-57.3kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应其反应热分别为△H1、△H2、△H3则△H1、△H2和△H3的大小关系为()A.△H1=△H2△H3B.△H3△H2△H1C.△H2△H1△H3D.△H3△H1△H25.下列四种溶液(1)pH=0的盐酸溶液(2)0.1mol/L的盐酸溶液(3)0.01mol/L的NaOH(4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比A.1:10:100:1000B.0:1:11:11C.14:13:12:11D.100:10:1:06.在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡下列叙述正确的是()A.加入少量NaOH固体平衡向逆反应方向移动B.加水反应速率加快平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.lmol/LHCl溶液溶液中c(H+)减少D.加入少量CH3COONa固体平衡向逆反应方向移动7.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL-1HCl溶液其液面恰好在5mL的刻度处若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中然后以0.lmolL-1NaOH溶液进行中和.则所需NaOH溶液的体积()A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL8.100℃时将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是()①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO当加入硝酸银溶液后溶液颜色变浅B.合成氨反应为提高氨的产率理论上应采取降低温度的措施C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)达平衡后升高温度体系颜色变深D.对于2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深10.在由水电离出的c(H+)=10-13molL-1的溶液中一定能大量共存的离子组是()A.K+、Fe2+、Br-、NO3-B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C.NH4+、Na+、HCO3-、SO42-D.Na+、Al3+、NO3-、Cl-11.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)0下列对图像的分析中不正确的是()A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响且甲使用了催化剂D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响且乙的温度较高12.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释两倍后再分别加入0.03g锌粉相同条件下充分反应有关叙述正确的是()A.醋酸与锌反应放出的氢气总量多B.盐酸、醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D.整个过程盐酸、醋酸分别与锌反应的速率一样大C.开始时醋酸与锌反应速率小13.一定条件下可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡当单独改变下述条件后有关叙述错误的是()A.加催化剂v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等B.加压v正、v逆都增大