高二化学上册期中检测考试题（2019—2019）学年.doc

高二化学上册期中检测考试题（2019—2019）学年
化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，小编准备了高二化学上册期中检测考试题，具体请看以下内容。
一.选择题(每小题仅有一个正确答案，1-10题每题2分，11-20每题3分。共计50分)
1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小。下列属于未来新能源标准的是()
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
2.下列微粒中能影响水的电离平衡且能使水的电离平衡向右移动的是()
A.CH3COOHB.OH-C.HSO4D.S2-
3.反应2A(g)2B(g)+C(g)(正反应为吸热反应)达平衡时，要使正反应速率降
低，A的浓度增大，应采取的措施是()
A.加压B.使用催化剂C.减小C的浓度D.降温
4.已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)△H=-57.3kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为()
A.△H1=△H2△H3B.△H3△H2△H1
C.△H2△H1△H3D.△H3△H1△H2
5.下列四种溶液(1)pH=0的盐酸溶液(2)0.1mol/L的盐酸溶液(3)0.01mol/L的NaOH(4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比
A.1:10:100:1000B.0:1:11:11C.14:13:12:11D.100:10:1:0
6.在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是()
A.加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
B.加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
C.滴加少量0.lmol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减少
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动
7.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmolL-1NaOH溶液进行中和.则所需NaOH溶液的体积()
A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL
8.100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，
烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该
条件下已经达到平衡状态的是()
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧
9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D.对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
10.在由水电离出的c(H+)=10-13molL-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()
A.K+、Fe2+、Br-、NO3-B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
C.NH4+、Na+、HCO3-、SO42-D.Na+、Al3+、NO3-、Cl-
11.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)0，下列对图像的分析中不正确的是()
A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
12.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释两倍后，再分别加入0.03g锌粉，相同条件下充分反应，有关叙述正确的是()
A.醋酸与锌反应放出的氢气总量多
B.盐酸、醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
D.整个过程盐酸、醋酸分别与锌反应的速率一样大
C.开始时醋酸与锌反应速率小
13.一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是()
A.加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等
B.加压，v正、v逆都增大，且v正增大的