【优化指导】2014高考化学总复习 活页作业7 铝及其重要化合物 新人教版.doc

9【优化指导】2014高考化学总复习活页作业7铝及其重要化合物新人教版一、选择题(本题共10个小题每小题5分共50分)1．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中不会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠2．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3解析：题中涉及反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑据此可知若产生等量的H2消耗HCl和NaOH的物质的量之比为n(HCl)∶n(NaOH)＝6mol∶2mol＝3∶1。答案：C3．(2012·江苏高考)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3eq\o(――→\s\up7(NaOHaq)\s\do5(△))NaAlO2(aq)eq\o(――→\s\up7(CO2)\s\do5())Al(OH)3②Seq\o(――→\s\up7(O2/点燃)\s\do5())SO3eq\o(――→\s\up7(H2O)\s\do5())H2SO4③饱和NaCl(aq)eq\o(――→\s\up7(NH3CO2)\s\do5())NaHCO3eq\o(――→\s\up7(△)\s\do5())Na2CO3④Fe2O3eq\o(――→\s\up7(HClaq)\s\do5())FeCl3(aq)eq\o(――→\s\up7(△)\s\do5())无水FeCl3⑤MgCl2(aq)eq\o(――→\s\up7(石灰乳)\s\do5())Mg(OH)2eq\o(――→\s\up7(煅烧)\s\do5())MgOA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤解析：本题考查无机物之间的转化关系。②中S与O2只能生成SO2错；④中FeCl3溶液在加热时Fe3＋水解生成Fe(OH)3进而分解生成Fe2O3得不到无水FeCl3错。答案：A4．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示符合图示情况的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH解析：A项生成沉淀和溶解沉淀消耗的CO2的物质的量相等；B项沉淀生成与溶解消耗盐酸量的比例为1∶3D项开始无沉淀后来才产生沉淀。答案：C5．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻如图则下列说法正确的是()A．两烧杯中均无气泡产生B．左边烧杯中的溶液质量减少了C．去掉两烧杯杠杆仍平衡D．右边铁球上出现红色解析：铝球与NaOH溶液反应生成可溶性NaAlO2铁球与CuSO4溶液发生置换反应生成铜因此铝球变轻铁球变重。答案：D6．将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是()A．1∶3B．2∶3C．1∶4D．7∶2解析：本题应分两种情况进行讨论：①若AlCl3过量NaOH量不足溶液中铝元素应为Al3＋。AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl1mol3mol1mol依题意溶液中剩余1molAl3＋c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)＝(1＋1)mol∶3mol＝2∶3。②若NaOH量稍多AlCl3完全反应生成的Al(OH)3部分溶解溶液中铝元素的存在形式为AlOeq\o\al(－2)不妨假设有2molAl3＋反应依题意有关系式：AlCl3～3NaOH～Al(OH)31mol3mol1molAlCl3～4NaOH～NaAlO21mol4mol1mol则c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)＝(1＋1)mol∶(3＋4)mol＝2∶7。答案：B7．下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰通过加热蒸馏以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应过滤向滤液中通入过量CO2后过滤解析：B项中Fe3＋(Al3＋)eq\o(――→\s\up7(氨水)\s\do5())Fe(OH)3和Al(OH)3达不到除杂目的可用Fe3＋(Al3＋)e