【优化指导】高考化学总复习 课时作业7 铝及其重要化合物 人教版.doc

课时作业(七)铝及其重要化合物一、选择题(本题包括10个小题每小题5分共50分)1.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)将试管浸入硝酸汞溶液中片刻取出然后置于空气中不久铝箔表面生出“白毛”红墨水柱右端上升根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物2．某溶液能与Al粉反应放出H2该溶液中可能大量共存的离子组是()A．NHeq\o\al(＋4)、Ba2＋、HCOeq\o\al(－3)、Cl－B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－4)D．H＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－4)、NOeq\o\al(－3)解析：与Al反应放出H2的溶液可能是酸也可能是碱。A项HCOeq\o\al(－3)无论在酸还是在碱中均不能存在；B项Al3＋与S2－要发生双水解且S2－与ClO－之间要发生氧化还原反应；C项若为酸性条件则能存在；D项在碱性中Mg2＋要沉淀在酸性条件下相当于HNO3与Al不能产生H2而是生成NO气体。答案：C3．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中不会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠解析：铝钝化的实质是浓H2SO4或浓HNO3将Al表面氧化形成了一层致密的氧化物保护膜。由于Al的氧化物Al2O3是一种两性氧化物可与强酸和强碱反应故A、B、D项不符合题意。只有Cu(NO3)2不与Al2O3反应故不可能与钝化的铝条反应。答案：C4．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3解析：题中涉及反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑据此可知若产生等量的H2消耗HCl和NaOH的物质的量之比为n(HCl)∶n(NaOH)＝6mol∶2mol＝3∶1。答案：C5．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻如图则下列说法正确的是()A．两烧杯中均无气泡产生B．左边烧杯中的溶液质量减少了C．去掉两烧杯杠杆仍平衡D．右边铁球上出现红色6．将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是()A．1∶3B．2∶3C．1∶4D．7∶2解析：本题应分两种情况进行讨论：①若AlCl3过量NaOH量不足溶液中铝元素应为Al3＋。AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl1mol3mol1mol依题意溶液中剩余1molAl3＋c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)＝(1＋1)mol∶3mol＝2∶3。②若NaOH量稍多AlCl3完全反应生成的Al(OH)3部分溶解溶液中铝元素的存在形式为AlOeq\o\al(－2)不妨假设有2molAl3＋反应依题意有关系式：AlCl3～3NaOH～Al(OH)31mol3mol1molAlCl3～4NaOH～NaAlO21mol4mol1mol则c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)＝(1＋1)mol∶(3＋4)mol＝2∶7。答案：B7．某无色透明溶液能与铝反应放出H2则该溶液中可大量共存的离子是()A．H＋、Cl－、Ba2＋、Cu2＋B．OH－、Ba2＋、K＋、Na＋C．H＋、Na＋、NOeq\o\al(－3)、Cl－D．OH－、Mg2＋、NHeq\o\al(＋4)、Cl－8．现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1c(Cl－)＝1.3mol·L－1要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al3＋恰好分开至少需要2mol·L－1的NaOH溶液的体积为()A．80mLB．100mLC．120mLD．140mL解析：据电荷守恒原溶液中c(Al3＋)×3＋c(Mg2＋)×2＝c(Cl－)×1可得c(Al3＋)＝0.3mol·L－1若将Mg2＋、Al3＋分开则Mg(OH)2、AlOeq\o\al(－2)应作为反应产物该反应后溶液中有NaAlO2、NaCl依据原子守恒和电荷守恒：n(Na＋)＝n(A