高中高二化学寒假作业：填空题.doc

2019年高中高二化学寒假作业：填空题【】聪明出于勤奋天才在于积累。我们要振作精神下苦功学习。查字典化学网高中频道小编准备了2019年高中高二化学寒假作业：填空题希望能帮助到大家。18.多晶硅是太阳能光伏产业的重要基础。(1)由石英砂可制取粗硅其相关反应的热化学方程式为：SiO2(s)+C(s)=SiO(g)+CO(g)△H=akJmol-12SiO(g)=Si(s)+SiO2(s)△H=bkJmo-1反应SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)的△H=kJmol-1(用含a、b的代数式表示)。(2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3)时反应物X的平衡转化率关系如图;①X是(填H2、SiHCl3)。②上述反应的平衡常数K(1150℃)K(950℃)(选填、、=)(3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。①用粗硅作原料熔盐电解法制取硅烷原理如图电解时阳极的电极反应式为。②硅基太阳能电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到已知Y中Si的质量分数为60%Y的化学式为。19.(1)CO和H2可以合成二甲醚化学方程式为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H0。如果上述反应方程式的平衡常数K值变大则该反应_(选填编号)。A.一定向正反应方向移动B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小C.一定向逆反应方向移动D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(2)一定条件下可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)同时还生成H2O(g)。①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2在300℃时发生上述反应10min达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：用CH4表示达到平衡时的反应速率该温度下的的平衡常数等于。②图2表示H2在建立平衡过程中的速率时间图若现在20min时扩大容器体积并在30min时又达到状态请在图2中画出H2的逆反应方向速率时间图像。(3)有人提出设计反应2CO=2C+O2(0)来消除CO的污染请判断该反应能否自发(填能或不能)理由是。20.以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：钾钠Na2CO3金刚石石墨熔点(℃)63.6597.885135503850沸点(℃)774882.91850(分解产生CO2)----4250金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3(l)+C(s金刚石)△H=-1080.9kJ/mol(1)上述反应的平衡常数表达式为;若4v正(Na)=3v逆(CO2)反应是否达到平衡(选填是或否)。(2)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s金刚石)△H=-357.5kJ/mol;则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(l)的热化学方程式。(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y其电极反应为:若生成1molY则需要消耗标准状况下氧气的体积为L。21.Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表化学式电离常数(25℃)HCNK=4.910-10CH3COOHK=1.810-5H2CO3Ka1=4.310-7、Ka2=5.610-11H2SO3Ka1=1.010-2、Ka2=1.0210-7(1)25℃时物质的量浓度均为0.1molL-1的四种溶液：a.NaCN溶液b.Na2CO3溶液c.CH3COONa溶液d.NaHCO3溶液pH由大到小的顺序为________________________。(用字母表示)。(2)向NaCN溶液中通入少量的CO2发生反应的离子方程式为__________________(3)体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示则HX的电离平衡常数_______(填大于、小于或等于)CH3COOH的电离平衡常数。(4)25℃时若向NaHSO3溶液中加入少量的I2则溶液中将____(填增大、减小或不变)Ⅱ(5)过氧化尿素(CO(NH2)2H2O2)是一种新型漂白、消毒剂其活性氧含量的高低直接决定产品的质量合格产品中活性氧的含量16%(相当于其中含H2O234%)。为了确定所得产品合格与否质检员称取干燥样品2.000g溶解于水在250mL容量瓶中定容准确