高三化学一轮复习硝酸的性质专题训练（含解析）.doc

2019高三化学一轮复习硝酸的性质专题训练（含解析）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸。硝酸易溶于水常温下纯硝酸溶液无色透明。以下是硝酸的性质专题训练请考生及时练习查缺补漏。1.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.H+、NO、Fe2+、Na+B.Ag+、NO、Cl-、K+C.K+、Ba2+、OH-、SOD.Cu2+、NH、Br-、OH-解析：B组中的Ag+和Cl-;C组中的Ba2+和SO;D组中的Cu2+、NH与OH-都不能共存但不属氧化还原反应;A组中H+、NO、Fe2+会发生氧化还原反应而不能共存。答案：A2.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应②铜与稀硝酸反应③铜与氧气反应生成氧化铜氧化铜再与硝酸反应。以下叙述正确的是()A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗铜的物质的量是：途径③途径①途径②D.所消耗硝酸的物质的量是：途径①途径②途径③解析：有关反应为：①Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O②3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O③2Cu+O22CuOCuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O分析以上三组反应可以看出：生成相同质量的Cu(NO3)2则消耗相同质量的铜但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同途径①消耗HNO3最多途径②次之途径③消耗HNO3最少。通过比较可以得出要生产Cu(NO3)2途径③效果最佳既不造成污染又能提高HNO3的利用率。答案：AD3.下列关于硝酸的说法中错误的是()A.硝酸具有强氧化性B.硝酸是一种重要的化工原料可用于制造炸药C.稀硝酸和较活泼的金属反应一般不生成氢气D.稀硝酸跟铜反应N的化合价由+5降为+2;浓硝酸跟铜反应N的化合价只能由+5降为+4可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强解析：氧化性或还原性的强弱不能看得失电子的多少而要看它们得失电子的难易。浓、稀硝酸分别与铜反应时明显浓硝酸反应的快。所以浓硝酸氧化性比稀硝酸强。答案：D4.下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是()A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体并生成Cu(NO3)2和H2OC.与Na2CO3反应放出CO2气体并生成NaNO3和H2OD.与S单质混合共热时生成H2SO4、NO2和H2O解析：酸性是H+表现出的性质。反应中能使其他物质的化合价升高或能使自身某元素的化合价降低这种物质就表现出氧化性。依次考查四个备选项得：备选项ABCD硝酸表现出的性质酸性酸性+氧化性酸性氧化性答案：B5.38.4g铜与适量的浓硝酸反应铜全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况下)反应消耗HNO3的物质的量可能是()A.1.0molB.1.6molC.2.2molD.2.4mol解析：本题有多种解法。已知：n(Cu)=38.4g/64gmol-1=0.600moln(气体)=22.4L/22.4Lmol-1=1.00mol。方法1(极限思维法)：若Cu全部与浓硝酸反应生成NO2则：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O1mol4mol2mol0.600moln1(HNO3)n(NO2)n1(HNO3)=2.40moln(NO2)=1.20molCu与足量浓硝酸反应产生的气体为1.20mol而题设条件是Cu与适量浓硝酸反应收集到1.00mol气体。为什么会出现这种差异显然是硝酸变稀生成NO的缘故。Cu什么时候开始与稀硝酸发生反应不得而知于是提出如下假设：若Cu全部与稀硝酸反应则：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+4H2O+2NO3mol8mol2mol0.600moln2(HNO3)n(NO)n2(HNO3)=1.60moln(NO)=0.400mol由于实际生成气体1.00mol在n(NO2)=1.20mol和n(NO)=0.400mol之间那么消耗HNO3的物质的量应在n1(HNO3)=2.40mol和n2(HNO3)=1.60mol之间观察备选项可知答案。方法2(守恒法)：不论Cu与浓硝酸还是与稀硝酸反应都生成了Cu(NO3)2和NOx则根据N原子守恒和Cu原子守恒得：n(HNO3)=n[Cu(NO3)2]2+n(NOx)=n(Cu)2+n(NOx)=0.600mol2+1.00mol=2.20mol答案：C6.A、B、C、D、E五种物质中含同一种元素其相互转化关系如图：其中A、B、C、D在常温下都是气体B为红棕色。(1)写出下列各物质的化学式：A____________、D____________。(2)写出