高三化学一轮复习对点精选训练：硝酸的性质及应用.doc

硝酸的性质及应用1.下述实验中均有红棕色气体产生对比分析所得结论不正确的是()A．由①中的红棕色气体推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应2.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较相等的是()①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积(标准状况)；③反应中氧化剂得到的电子总数；④反应后溶液中铜离子的浓度A．①③B．②④C．③④D．只有①3.常温下将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中然后分别加足量的浓硝酸放出NO2气体最多的是()A．铜片B．银片C．铁片D．铝片4.硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②Cu与浓硝酸反应制取：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3)2＋2H2O下列说法正确的是()A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行5.一定量的镁铝合金与500mL1mol·L－1HNO3完全反应生成2.24LNO(标况)再向反应后的溶液中加入2mol·L－1NaOH溶液使镁、铝元素完全沉淀则所加NaOH溶液体积是()A．50mLB．100mLC．150mLD．200mL6.下列图像表示将铁粉逐渐加入到一定量的稀硝酸中时铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系其中正确的是()7.将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中反应生成气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系如图所示其中正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D8.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol这些气体恰好能被500ml2mol·L－1NaOH溶液完全吸收生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液其中NaNO2的物质的量为A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．1.0mol9.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀则消耗NaOH溶液的体积是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL10.铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体这些气体与5.6LO2(标准状况)混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为()A．16gB．32gC．64gD．无法计算11.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是()A．OA段产生的是NOAB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋BC段产生氢气B．原混合酸中NO物质的量为0.4molC．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH＝112.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2mol·L－1取10mL此混合酸向其中加入过量的铁粉待反应结束后可产生标准状况下气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A．0.448LB．0.672LC．0.896LD．0.224L13.现将1molCu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液并产生NO气体。则最终消耗的硝酸的物质的量是()A．12molB．15molC．16molD．17mol14.将9.