(江苏专用)2019届高考化学二轮复习压轴题热点练3化学平衡常数、平衡转化率的计算.doc

5内部文件版权追溯内部文件版权追溯内部文件版权追溯热点3化学平衡常数、平衡转化率的计算1．CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)eq\o\al(2＋4)、CuCleq\o\al(2－4)形式存在将CuCl2溶于浓盐酸中存在下列平衡：Cu(H2O)eq\o\al(2＋4)(aq)＋4Cl－(aq)CuCleq\o\al(2－4)(aq)＋4H2O(l)ΔH＜0。(1)该反应的平衡常数表达式为_______________________。(2)常温下测定平衡体系中：Cu(H2O)eq\o\al(2＋4)浓度为amol·L－1、Cl－浓度为bmol·L－1、CuCleq\o\al(2－4)浓度为cmol·L－1Cl－的转化率为____________(用含a、b、c的字母表示)。答案(1)eq\f(c（CuCleq\o\al(2－4)）c4（Cl－）·c[Cu（H2O）eq\o\al(2＋4)])(2)eq\f(4cb＋4c)解析(2)已知Cu(H2O)eq\o\al(2＋4)(aq)＋4Cl－(aq)CuCleq\o\al(2－4)(aq)＋4H2O(l)平衡体系中：Cu(H2O)eq\o\al(2＋4)浓度为amol·L－1、Cl－浓度为bmol·L－1、CuCleq\o\al(2－4)浓度为cmol·L－1则Cl－变化的浓度为4cmol·L－1Cl－起始的浓度为(b＋4c)mol·L－1Cl－的转化率为eq\f(4cb＋4c)。2．T温度时向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－15min时达到平衡测得0～5min内该反应速率v(N2)＝0.016mol·L－1·min－1。(1)T温度时该反应的平衡常数K＝________。(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为________。答案(1)800(2)4∶5解析(1)T温度时0～5min内该反应速率v(N2)＝0.016mol·L－1·min－1则平衡时c(N2)＝0.016mol·L－1·min－1×5min＝0.08mol·L－1根据方程式2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)平衡时c(CO2)＝0.16mol·L－1c(CO)＝0.04mol·L－1c(NO)＝0.04mol·L－1该反应的平衡常数K＝eq\f(0.162×0.080.042×0.042)＝800。(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比等于物质的量之比＝eq\f(（0.16＋0.08＋0.04＋0.04）×102＋2)＝eq\f(45)。3．850℃时在体积为5L的反应器中发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1CO和H2O(g)浓度变化如图所示请列式计算此条件下的平衡常数_______________________________________________________________________。答案K＝eq\f(c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O）)＝eq\f(0.12×0.120.18×0.08)＝1解析CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)eq\a\vs4\al(起始浓度/mol·L－1)0.200.3000eq\a\vs4\al(变化浓度/mol·L－1)0.120.120.120.12eq\a\vs4\al(平衡浓度/mol·L－1)0.080.180.120.12平衡常数K＝eq\f(c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O）)＝eq\f(0.12×0.120.18×0.08)＝1。4.甲醇是重要的化工原料利用煤化工中生产的CO和H2可制取甲醇发生的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－99kJ·mol－1。在某温度时将1.0molCO与2.0molH2充入2L的空钢瓶中发生上述反应在第5min时达到化学平衡状态此时甲醇的物质的量分数为10%。甲醇浓度的变化状况如图所示：(1)从反应开始到5min时生成甲醇的平均速率为____________________。(2)5min时达到平衡H2的平衡转化率α＝________