（江苏专用）高考化学二轮复习 压轴题热点练3 化学平衡常数、平衡转化率的计算-人教版高三全册化学试题.doc

热点3化学平衡常数、平衡转化率的计算
1．CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)eq\o\al(2＋,4)、CuCleq\o\al(2－,4)形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)eq\o\al(2＋,4)(aq)＋4Cl－(aq)CuCleq\o\al(2－,4)(aq)＋4H2O(l)ΔH＜0。
(1)该反应的平衡常数表达式为_______________________。
(2)常温下，测定平衡体系中：Cu(H2O)eq\o\al(2＋,4)浓度为amol·L－1、Cl－浓度为bmol·L－1、CuCleq\o\al(2－,4)浓度为cmol·L－1，Cl－的转化率为____________(用含a、b、c的字母表示)。
答案(1)eq\f(c（CuCleq\o\al(2－,4)）,c4（Cl－）·c[Cu（H2O）eq\o\al(2＋,4)])
(2)eq\f(4c,b＋4c)
解析(2)已知Cu(H2O)eq\o\al(2＋,4)(aq)＋4Cl－(aq)CuCleq\o\al(2－,4)(aq)＋4H2O(l)平衡体系中：Cu(H2O)eq\o\al(2＋,4)浓度为amol·L－1、Cl－浓度为bmol·L－1、CuCleq\o\al(2－,4)浓度为cmol·L－1，则Cl－变化的浓度为4cmol·L－1，Cl－起始的浓度为(b＋4c)mol·L－1，Cl－的转化率为eq\f(4c,b＋4c)。
2．T温度时，向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1
5min时达到平衡，测得0～5min内该反应速率v(N2)＝0.016mol·L－1·min－1。
(1)T温度时，该反应的平衡常数K＝________。
(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为________。
答案(1)800(2)4∶5
解析(1)T温度时，0～5min内该反应速率v(N2)＝0.016mol·L－1·min－1，则平衡时c(N2)＝0.016mol·L－1·min－1×5min＝0.08mol·L－1，根据方程式2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，平衡时c(CO2)＝0.16mol·L－1，c(CO)＝0.04mol·L－1，c(NO)＝0.04mol·L－1，该反应的平衡常数K＝eq\f(0.162×0.08,0.042×0.042)＝800。
(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比等于物质的量之比＝eq\f(（0.16＋0.08＋0.04＋0.04）×10,2＋2)＝eq\f(4,5)。
3．850℃时在体积为5L的反应器中发生反应：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数___________________________
____________________________________________。

答案K＝eq\f(c（CO2）·c（H2）,c（CO）·c（H2O）)＝eq\f(0.12×0.12,0.18×0.08)＝1
解析CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
eq\a\vs4\al(起始浓度/,mol·L－1)0.200.3000
eq\a\vs4\al(变化浓度/,mol·L－1)0.120.120.120.12
eq\a\vs4\al(平衡浓度/,mol·L－1)0.080.180.120.12
平衡常数K＝eq\f(c（CO2）·c（H2）,c（CO）·c（H2O）)＝eq\f(0.12×0.12,0.18×0.08)＝1。
4.甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO和H2可制取甲醇，发生的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－99kJ·mol－1。在某温度时，将1.0molCO与2.0molH2充入2L的空钢瓶中，发生上述反应，在第5min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%。甲醇浓度的变化状况如图所示：

(1)从反应开始到5min时，生成甲醇的平均速率为____________________。
(2)5min时达到平衡，H2的平衡转化率α＝________%，化学平衡常数K＝________。(保留两位小数)
答案(1)0.025mol·L－1·min－1
(2)250.59
解析根据题目数据计算如下：
设