【优化指导】高考化学总复习 课时作业6 物体的量 气体的摩尔体积 人教版.doc

7【优化指导】高考化学总复习课时作业6物体的量气体的摩尔体积人教版(对应学生用书P201)1．如图两瓶体积相等的气体在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体当这两个容器内温度和压强相同时下列说法正确的是()A．两种气体的质量相等B．两种气体的密度相等C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等解析：根据阿伏加德罗定律由题意所给的O2、O3的物质的量相等故其分子数目相等C项正确；两种气体的质量、密度、原子个数之比均为2∶3。答案：C4．(2011海淀模拟)用NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是()A．0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC．在标准状况下2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NAD．在常温常压下2.24LSO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA6．(2012西安模拟)固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C同温下测得容器内压强不变且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是()A．两种单质的摩尔质量比为1∶4B．C中A的质量分数为75%C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1D．反应前后气体分子数比为1∶4解析：(1)压强不变说明气体的体积不变。(2)同温同压下密度之比等于相对分子质量之比。答案：B7．标准状况下m1g气体A与m2g气体B的分子数相等下列说法中正确的是()A．1个A分子的质量是1个B分子的质量的eq\f(m1m2)倍B．同温同体积的A与B的质量之比为eq\f(m2m1)C．同温同质量的A与B的分子数之比为eq\f(m1m2)D．同温同压下A与B的密度之比为eq\f(m2m1)解析：A项由题意可知：eq\f(m1MA)＝eq\f(m2MB)所以eq\f(MAMB)＝eq\f(m1m2)；B项根据pV＝nRT推出pV＝eq\f(mM)RT只有同温同压同体积时m与M成正比即eq\f(mAmB)＝eq\f(MAMB)＝eq\f(m1m2)；C项同温同质量时分子数之比等于物质的量之比等于摩尔质量的反比所以A与B的分子数之比为eq\f(MBMA)＝eq\f(m2m1)；D项根据pV＝nRT推出eq\f(pρ)＝eq\f(RTM)同温同压下ρ与M成正比所以eq\f(ρAρB)＝eq\f(MAMB)＝eq\f(m1m2)。答案：A8．相同温度下在两个等体积的密闭容器中分别充入氦气、氮气两种气体当它们的密度都相同时这两种气体的物质的量之比是()A．7∶2B．2∶7C．1∶7D．7∶1解析：体积相同、密度相同则两种气体的质量相等物质的量之比为eq\f(m4)∶eq\f(m28)＝7∶1。答案：D9．(2012咸阳模拟)有硫酸和硝酸的浓度分别为4mol·L－1和2mol·L－1的混合液取10mL加入过量铁粉若硝酸的还原产物为NO则反应后产生的气体在标准状况下的体积为()A．0.224LB．0.448LC．0.672LD．0.896L解析：该题目涉及酸性条件下NOeq\o\al(－3)(H＋)氧化Fe应按照离子方程式进行计算：3Fe＋2NOeq\o\al(－3)＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O混合溶液中n(NOeq\o\al(－3))＝2mol·L－1×0.01L＝0.02moln(H＋)＝2mol·L－1×0.01L＋2×4mol·L－1×0.01L＝0.1mol则有3Fe＋2NOeq\o\al(－3)＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O2mol8mol2×22.4L0.02mol0.1molV(NO)显然H＋有剩余应按NOeq\o\al(－3)来计算则有eq\f(2mol0.02mol)＝eq\f(2×22.4LVNO)解得V(NO)＝0.448L。剩余H＋的物质的量为0.02mol再与Fe反应生成H2：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2mol22.4L0.02molV(H2)则有eq\f(2mol0.02mol)＝eq\f(22.4