【优化指导】高考化学总复习 课时作业1 物质的量 气体摩尔体积 人教版.doc

6课时作业(一)物质的量气体摩尔体积一、选择题(本题包括10个小题每小题5分共50分)1．某氯原子的质量是ag12C原子的质量是bg用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为12a/b②mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg④ag该氯原子所含的电子数为17molA．①③B．②④C．①②D．②③2．下列说法不正确的是()A．等物质的量的—CH3和—OH所含电子数相等B．7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等C．等质量的C2H4和C3H6中所含C—H键键数相等D．等体积、等密度的12C18O和14N2所含质子数相等解析：等体积、等密度的12C18O和14N2的质量相等每分子所含的质子数相等但其摩尔质量不相等两者的物质的量不相等则所含质子数不相等。答案：D3．在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体若两容器的温度和压强均相同且甲的密度大于乙的密度则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量小C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析：根据阿伏加德罗定律可知同温、同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比即eq\f(ρ甲ρ乙)＝eq\f(M甲M乙)则eq\f(ρ甲ρ乙)＞1所以M(甲)＞M(乙)；由于它们的质量相等所以甲的物质的量比乙的物质的量小甲的分子数比乙的分子数少；由于外界条件相同所以它们的气体摩尔体积相同。答案：B4．一个12C原子的质量为akg一个12C16O2分子的质量为bkg若以12C16O2中的一个16O原子质量的1/16作为相对原子质量标准则12C16O2的相对分子质量为()A.eq\f(32ba－b)B.eq\f(32bb－a)C.eq\f(16bb－a)D.eq\f(8bb－a)解析：先求出一个16O原子的质量再用一个12C16O2分子的质量(bkg)除以相对原子质量的标准——一个16O原子质量的1/16。具体计算为m(16O)＝(b－a)/2kgMr(12C16O2)＝eq\f(m12C16O2\f(m16O16))＝eq\f(bkg\f(b－a2)kg×\f(116))＝eq\f(32bb－a)。答案：B5．同温同压下向甲、乙两容器中分别充满35Cl2、37Cl2则下列说法正确的是()A．甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37B．若两种气体体积相等甲、乙两容器中气体所含分子数之比为35∶37C．若两种气体质量相等甲、乙两容器气体所含质子数之比为35∶37D．若两种气体体积相等甲、乙两容器中气体所含中子数之比为10∶96．设NA表示阿伏加德罗常数下列叙述中正确的是()A．标准状况下11.2L乙醇完全燃烧生成的CO2的分子数为NAB．pH＝13的氢氧化钠溶液中所含Na＋为0.1NAC．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NAD．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2NA解析：选项A乙醇在标准状况下为液体不能根据气体摩尔体积计算。选项B没有给出溶液体积无法计算Na＋数目。选项C等质量的C2H4、C3H6含有的原子数相等故14gC2H4含有的原子数等于二者混合物含有的原子总数即二者混合物所含原子总数为0.5mol×6×NA＝3NA。选项D5.6gFe失去的电子数应为0.3NA。答案：C7．设NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是()A．标准状况下2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．常温下100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．体积约为22.4LCO、C2H4的混合气体质量为28gD．3.4gNH3中所含N—H键的数目为0.2NA解析：在标准状况下水为非气态2.24LH2O含有的分子数不等于0.1NA选项A错误；常温下在100mL1mol/LNa2CO3溶液中COeq\o\al(2－3)不发生水解时COeq\o\al(2－3)的物质的量为0.1mol但其实际发生水解COeq\o\al(2－3)＋H2OHCOeq\o\al(－3)＋OH－阴离子数目增多所以阴离子总数大于0.1NA选项B正确；选项C中没有说明物质所处的状态所以22.4L混合气体不能说明其物质的量一定为1mol选项C错误；选项D中1molNH3中含有3molN—H键3.4gNH3的物质的量为0.2mol所含N—H键为0.6NA选项D错误。答案：B8．如