中考化学第五单元复习专题4：掌握方法 正确计算.doc

掌握方法正确计算例1小丽同学取铜和氧化铜的混合物mg置于烧杯中并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液不断搅拌测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示。求：(1)mg混合物中氧化铜的质量是___________克；(2)当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应此时溶液中溶质的质量分数。解析本题属于图像型计算题主要考查有关化学方程式的计算。(1)当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应溶液的质量变为60g溶液增加的质量即为参加反应的氧化铜的质量即氧化铜的质量为60g－51.6g=8.4g。(2)当稀硫酸恰好完全反应时溶液中的溶质为反应生成的硫酸铜根据化学方程式式可以求出反应生成硫酸铜的质量进而求出反应后溶液中溶质的质量分数。设加入51.6g稀硫酸溶液恰好完全反应时生成硫酸铜的质量为x。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O801608.4gx80﹕160=8.4g﹕x解得x=16.8g反应后溶液中溶质的质量分数=答案(1)8.4g(2)28%例2“黄铜”是铜、锌合金为了测定某黄铜样品中锌的质量分数甲、乙、丙三位同学分别进行实验实验数据如下(烧杯质量均为56g)：甲乙丙烧杯+稀盐酸质量139g129g129g加入黄铜样品质量20g24g20g充分反应后烧杯+剩余物质质量158.8g152.8g148.8g请回答下列问题：(1)_____同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应他制取的氢气的质量是________。(2)计算黄铜样品中锌的质量分数。解析本题是一道表格型计算题旨在考查学生对数据的分析处理能力知识的迁移能力以及相关的化学计算能力。分析表中实验数据可知甲同学实验中稀盐酸过量乙同学实验中黄铜样品过量丙同学实验中稀盐酸和黄铜样品恰好完全反应；根据质量守恒定律反应后溶液减轻的质量即为生成氢气的质量即氢气的质量为129g+20g－148.8g=0.2g。(2)根据化学方程式由反应生成氢气的质量可求得黄铜样品中锌的质量进而可求得样品中锌的质量分数。设20g黄铜样品中锌的质量为x。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652x0.2g解得：x=6.5g黄铜样品中锌的质量分数=答案(1)丙0.2g(2)32.5%