中考化学复习热点题型：酸的性质.doc

酸的性质例1稀盐酸是化学实验中常用的试剂但下列实验中不宜使用稀盐酸的是()A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去熟石灰中的石灰石D.除去铁丝上的铁锈解析熟石灰[Ca(OH)2]易与稀盐酸反应因此不能用稀盐酸除去熟石灰中的石灰石。答案C例2下列关于浓硫酸的描述错误的是()A.溶于水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性C.稀释浓硫酸时切不可将水倒进浓硫酸中D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸解析浓硫酸具有强烈的腐蚀性使用时要特别小心A正确；浓硫酸具有强烈的吸水性溶于水时放出大量的热因此稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿杯壁慢慢倒入水中切不可将水倒进浓硫酸中以免酸液沸腾喷出伤人A、C正确；量筒只能用于量取一定量的液体不能用作反应容器也不能在其中进行溶液配制等D错误。答案D例3(实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液回答下列问题：(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸充分反应后观察到的现象是_______________反应的化学方程式是________________________。(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是________。(3)理论上溶解3.2g三氧化二铁需要36.5％的盐酸___________g。解析Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3溶液(黄色)和H2O；酸具有相似的性质是因为酸溶液中都含有氢离子(H+)；设需要36.5%的盐酸的质量为xFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O1606×36.536.5%·x3.2g6×36.51603.2g36.5%·xx=12g答案(1)红色固体溶解溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)H+(3)12g例4已知草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸供热发生化学反应：H2C2O4CO2↑＋CO↑＋H2O。某化学兴趣小组同学设计如下实验装置用于制取纯净干燥的的CO气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题：(1)实验开始时应首先点燃_____________处的酒精灯(填装置序号)。(2)装置B中NaOH的作用是____________________；C中所盛的液体是____________。(3)B装置玻璃管中观察的现象是____________________反应的方程式为__________________________。(4)从E装置出来的尾气要进行处理是因为尾气中含有_____________。解析装置图中的A、B、C三个装置目的是为了得到纯净的COB中的NaOH作用是除去A中生成的CO2C中应该装浓硫酸目的是除去气体中混有的水蒸气；用CO来还原氧化铁要注意先通入CO一段时间直至将装置内的空气排净再点燃D处的酒精灯防止CO中混有空气发生爆炸最后排出的气体中还含有未参加反应的CO为防止大气污染需要处理。答案(1)A(2)除去二氧化碳浓硫酸(3)红色粉末逐渐变为黑色Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(4)CO例5某学习小组在探究酸的化学性质时做了如下图所示的两个实验：(1)分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸两支试管内均观察到的现象是__________________________固体粉末全部消失最终形成无色溶液。写出B试管中发生反应的化学方程式：__________________________。(2)实验结束后同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中发现烧杯中的废液变浑浊。写出产生浑浊现象的化学方程式：__________________________。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤对滤液中的溶质成分展开了探究请你一起参与。【提出猜想】猜想1：滤液中的溶质是氯化钠；猜想2：滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠；猜想3：滤液中的溶质是__________________________。【设计实验】请你选择一种猜想进行验证。实验步骤预计实验现象预计结论取少量溶液于试管中_______________________________猜想__________正确解析碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳因此两支试管内均观察到的现象是有气泡产生；因烧杯中废液变浑浊可推知反应结束后的A试管中还存在过量的碳酸钠两试管中的废液混合后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。考虑几种可能的组合方式猜想滤液中的溶质还可能是氯化钠和氯化钙；可通过加