【备战中考】中考化学复习热点题型：酸的性质-1.doc

酸的性质

例1稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是()
A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去熟石灰中的石灰石D.除去铁丝上的铁锈
解析熟石灰[Ca(OH)2]易与稀盐酸反应，因此不能用稀盐酸除去熟石灰中的石灰石。
答案C
例2下列关于浓硫酸的描述错误的是()
A.溶于水时放出大量的热
B.有强烈的腐蚀性
C.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
解析浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心，A正确；浓硫酸具有强烈的吸水性，溶于水时放出大量的热，因此，稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿杯壁慢慢倒入水中，切不可将水倒进浓硫酸中，以免酸液沸腾喷出伤人，A、C正确；量筒只能用于量取一定量的液体，不能用作反应容器，也不能在其中进行溶液配制等，D错误。
答案D
例3(实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是_______________，反应的化学方程式是________________________。
(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是________。
(3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5％的盐酸___________g。
解析Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3溶液(黄色)和H2O；酸具有相似的性质，是因为酸溶液中都含有氢离子(H+)；设需要36.5%的盐酸的质量为x，
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
1606×36.5
36.5%·x
3.2g
6×36.5
160
3.2g36.5%·x
=

x=12g
答案(1)红色固体溶解，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)H+(3)12g
例4已知草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸供热发生化学反应：H2C2O4CO2↑＋CO↑＋H2O。某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的的CO气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题：

(1)实验开始时，应首先点燃_____________处的酒精灯(填装置序号)。
(2)装置B中NaOH的作用是____________________；C中所盛的液体是____________。
(3)B装置玻璃管中观察的现象是____________________，反应的方程式为__________________________。
(4)从E装置出来的尾气要进行处理，是因为尾气中含有_____________。
解析装置图中的A、B、C三个装置目的是为了得到纯净的CO，B中的NaOH作用是除去A中生成的CO2，C中应该装浓硫酸，目的是除去气体中混有的水蒸气；用CO来还原氧化铁要注意先通入CO一段时间直至将装置内的空气排净，再点燃D处的酒精灯，防止CO中混有空气发生爆炸，最后排出的气体中还含有未参加反应的CO，为防止大气污染需要处理。
答案(1)A(2)除去二氧化碳浓硫酸(3)红色粉末逐渐变为黑色Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(4)CO
例5某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如下图所示的两个实验：

(1)分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是__________________________，固体粉末全部消失，最终形成无色溶液。写出B试管中发生反应的化学方程式：__________________________。
(2)实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊。写出产生浑浊现象的化学方程式：__________________________。
小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中的溶质成分展开了探究，请你一起参与。
【提出猜想】猜想1：滤液中的溶质是氯化钠；
猜想2：滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠；
猜想3：滤液中的溶质是__________________________。
【设计实验】请你选择一种猜想进行验证。
实验步骤预计实验现象预计结论取少量溶液于试管中，_______________________________猜想__________正确解析碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此两支试管内均观察到的现象是有气泡产生；因烧杯中废液变浑浊，可推知反应结束后的A试管中还存在过量的碳酸钠，两试管中的废液混合后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。考虑几种可能的组合方式，猜想滤液中的溶质还可能是氯化钠和氯化钙；可通过加入稀盐酸(或稀硫酸)观察是否产生气泡的方法判断滤液中是否存在碳酸钠，可通过加入碳酸