17第五单元课题3——利用化学方程式的简单计算课时训练1.doc

第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课时练基础达标1.在反应2X+Y═2Z中已知Y的相对分子质量为32Z的相对分子质量为80则X的相对分子质量为（）A.24B.48C.64D.1282.在反应A+3B═2C+3D中已知A和B的相对分子质量之比为5︰62.5gA与一定量的B恰好完全反应生成3.5gD则反应中B和C的质量比为（）A.2︰1B.9︰8C.3︰2D.4︰73.甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水。在这个反应中参加反应的甲烷、氧气与生成的二氧化碳、水的质量比是（）A.4︰16︰11︰9B.8︰16︰22︰9C.4︰8︰11︰1D.8︰16︰11︰94.在反应2A+B═3C+D中A和B的相对分子质量之比为5︰1已知20gA与一定量B恰好完全反应生成8gD则在此反应中B和C的质量比为（）A.4︰19B.3︰5C.1︰3D.1︰75.3g镁在3g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量是（）A.小于6gB.大于6gC.等于6gD.以上都有可能6.在一密闭的容器中充入氢气和氧气经点燃充分反应后生成9g水。已知原容器中氢气和氧气的质量比为3︰2则原容器中氢气质量为g氧气质量为g。7.在A+2B→2C的反应中若32g物质A和足量物质B恰好完全反应生成56g物质C则参加反应的物质B的质量为。若A的相对分子质量为32则B的相对分子质量为。8.氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。若有14kg的氮气参加反应可生成氮化铝的质量为多少？9.自来水厂常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。现需要142t氯气用于自来水消毒理论上要消耗的氯化钠多少吨？10.如下表所示实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气实验的相关数据如表：气体发生装置内物质的总质量反应前35.6反应后34.8（1）反应生成氧气的质量为g；（2）计算参加反应的过氧化氢的质量。参考答案基础达标1.C2.B3.A4.D提示设参加反应的B的质量为x列式：x=2g；由质量守恒定律可知生成C的质量为20g+2g-8g=14g则反应中B和C的质量比为2g︰14g=1︰7。5.A提示镁在氧气中燃烧的化学方程式2Mg+O22MgO参加反应的镁的氧气的质量比为48︰32=3︰2。3g镁在3g氧气中燃烧氧气有剩余生成氧化镁的质量小于6g。6.1287.24g12提示根据质量守恒定律可知则参加反应的物质B的质量为56g-32g=24g。设B的相对分子质量为x则解得：x=12。8.解：设可生成氮化铝的质量为x。Al2O3+N2+3C2AlN+3CO8214kgx解得：x=41kg答：可生成氮化铝的质量为41kg。9.解：设理论上要消耗的氯化钠的质量为x。2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑71x142t解得：x=234t答：理论上要消耗的氯化钠234t。10.⑴0.8g⑵解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O2↑32x0.8g=解得：x=1.7g答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。