中考化学复习热点题型：中和反应.doc

中和反应例1在学习“酸碱中和反应”时老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子操作过程及现象如图所示：老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：(1)“空”杯内涂抹的物质可能是溶液___________。(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是___________。(3)最终溶液为无色能否说明该溶液一定呈中性？___________(选填“能”或“不能”)理由是___________。解析酸碱中和反应的实验常加入酚酞做指示剂酚酞遇酸溶液不变色遇碱溶液变红色。加入少量“水”溶液颜色变为红色说明“水”中含有酞酞而“空”杯子底部事先涂抹的物质是碱溶液；继续加“水”又变无色说明“水”中含有与碱反应的另一种物质是酸溶液故无色的“水”是由酚酞和酸混合而成的；此过程可能发生的反应只要是可溶性酸与碱的反应均可；因无色酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈现无色因此仅根据溶液为无色不能说明该溶液一定呈中性。答案(1)碱溶液(如NaOH)(2)NaOH+HCl═NaCl+H2O[答案不唯一但与(1)要有对应关系](3)不能酚酞在酸性溶液中也呈无色例2)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”将学生分成若干小组在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式_________________。【提出问题】实验中未观察到明显现象部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?【假设猜想】针对疑问太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是______。【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中滴加几滴CuSO4溶液无明显变化溶液中一定没有_________________。(2)为了验证其余猜想各学习小组利用烧杯中的溶液并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaC12溶液实验操作实验现象试纸变色对比比色卡pH＜7_________________产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：(1)实验操作中的错误是_________________。(2)实验方案中也有一个是错误的错误的原因是_________________。解析本题考查酸和碱发生中和反应的实验探究。稀H2SO4和NaOH发生中和反应生成Na2SO4和H2O反应后溶液中溶质的成分是由“反应中反应物的相对多少”决定的根据“反应中反应物的相对多少”可推知反应后溶液中溶质的成分有三种情况：一是稀H2SO4和NaOH恰好完全反应反应后溶液中溶质只有Na2SO4；二是反应中稀H2SO4过量NaOH已完全反应反应后溶液中溶质为Na2SO4和H2SO4；三是反应中NaOH过量稀硫酸已完全反应反应后溶液中溶质为Na2SO4和NaOH；只要条件具备反应充分彻底反应物中的H2SO4和NaOH不可能同时剩余故猜想四一定错误；反应后的溶液中如果含有NaOH滴加CuSO4溶液后NaOH和CuSO4反应会生成蓝色的Cu(OH)2沉淀而实验中无明显变化可推知反应后的溶液中一定没有NaOH；如果反应后溶液中存在H2SO4滴加Na2CO3溶液后会有二氧化碳气体生成；对于H2SO4的验证可依据“酸的通性”进行实验方案的设计题中方案一和方案二正是基于上述原理进行的正确设计但方案一中“将pH试纸浸入溶液中进行测定”是一个明显的错误操作这样做会导致待测液被污染；而方案三显然是设计错误因为BaC12溶液与Na2SO4和H2SO4都能反应生成BaSO4白色沉淀所以不能通过“产生白色沉淀”这一现象确定H2SO4的存在。答案【学生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【假设猜想】猜想四或四【实验探究】(1)NaOH或氢氧化钠(2)有气泡产生【评价反思】(1)pH试纸浸入溶液中(2)BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀不能证明一定有H2SO4存在(其他合理答案均可)例3)某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合