【备战中考】中考化学复习热点题型：中和反应.doc

中和反应
例1在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子，操作过程及现象如图所示：

老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是溶液___________。
(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是___________。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？___________(选填“能”或“不能”)，理由是___________。
解析酸碱中和反应的实验，常加入酚酞做指示剂，酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。加入少量“水”，溶液颜色变为红色，说明“水”中含有酞酞，而“空”杯子底部事先涂抹的物质是碱溶液；继续加“水”又变无色，说明“水”中含有与碱反应的另一种物质是酸溶液，故无色的“水”是由酚酞和酸混合而成的；此过程可能发生的反应，只要是可溶性酸与碱的反应均可；因无色酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈现无色，因此仅根据溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性。
答案(1)碱溶液(如NaOH)(2)NaOH+HCl═NaCl+H2O[答案不唯一，但与(1)要有对应关系](3)不能酚酞在酸性溶液中也呈无色
例2)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式_________________。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是______。
【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_________________。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaC12溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7_________________产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
(1)实验操作中的错误是_________________。
(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_________________。
解析本题考查酸和碱发生中和反应的实验探究。稀H2SO4和NaOH发生中和反应生成Na2SO4和H2O，反应后溶液中溶质的成分是由“反应中反应物的相对多少”决定的，根据“反应中反应物的相对多少”可推知反应后溶液中溶质的成分有三种情况：一是稀H2SO4和NaOH恰好完全反应，反应后溶液中溶质只有Na2SO4；二是反应中稀H2SO4过量，NaOH已完全反应，反应后溶液中溶质为Na2SO4和H2SO4；三是反应中NaOH过量，稀硫酸已完全反应，反应后溶液中溶质为Na2SO4和NaOH；只要条件具备，反应充分彻底，反应物中的H2SO4和NaOH不可能同时剩余，故猜想四一定错误；反应后的溶液中如果含有NaOH，滴加CuSO4溶液后，NaOH和CuSO4反应会生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，而实验中无明显变化，可推知反应后的溶液中一定没有NaOH；如果反应后溶液中存在H2SO4，滴加Na2CO3溶液后会有二氧化碳气体生成；对于H2SO4的验证可依据“酸的通性”进行实验方案的设计，题中方案一和方案二正是基于上述原理进行的正确设计，但方案一中“将pH试纸浸入溶液中进行测定”是一个明显的错误操作，这样做会导致待测液被污染；而方案三显然是设计错误，因为BaC12溶液与Na2SO4和H2SO4都能反应生成BaSO4白色沉淀，所以不能通过“产生白色沉淀”这一现象确定H2SO4的存在。
答案【学生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【假设猜想】猜想四或四
【实验探究】(1)NaOH或氢氧化钠(2)有气泡产生
【评价反思】(1)pH试纸浸入溶液中(2)BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在(