中考化学复习专题：化学计算题.doc

化学计算题例1某K2CO3样品可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质。取该样品6.9g加入50g稀盐酸中恰好完全反应得到无色溶液同时产生2.2g气体。下列判断正确的是()A.反应后得到无色溶液说明样品中一定没有CuSO4B.NaCl不与盐酸反应说明样品中一定没有NaClC.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%D.Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3分析铜的盐溶液都是蓝色溶液A正确；NaCl与盐酸混合无明显现象无法确定NaCl是否存在B错误；稀盐酸可与碳酸盐(K2CO3、Na2CO3、MgCO3)反应生成二氧化碳气体由生成二氧化碳气体2.2g根据关系式2HCl~CO2可求出50g稀盐酸中溶质的质量为3.65g则稀盐酸中的溶质质量分数为3.65g/50g×100%=7.3%C正确；与稀盐酸反应生成二氧化碳气体可说明样品中一定有碳酸盐但不能确定样品中一定有Na2CO3和MgCO3D错误。答案AC例2湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。若向ag含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水也不与其他物质反应)加入l60g溶质的质量分数为l0％的硫酸铜溶液恰好完全反应后过滤得到6.8g干燥固体同时得到一种不饱和溶液(滤液损失忽略不计)。请回答下列问题：(1)写出上述反应的化学方程式__________________________________；(2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式________________；学科王(3)a的数值为__________；(4)若向反应后的滤液中加入40.8g水则所得溶液中溶质的质量分数为__________；(5)工业上若要得到120t上述铁粉需要含杂质(杂质不含铁元素)20％的赤铁矿的质量是_____________。分析(1)铁与硫酸溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。(2)设参加反应铁的质量为x生成铜的质量为y、硫酸亚铁的质量为z。Fe+CuSO4=Cu+FeSO45616064152x160g×10%yz56﹕160=x﹕160g×10%解得x=5.6g。(3)160﹕64=160g×10%﹕y解得y=6.4g即样品中杂质的质量=6.8g－6.4g=0.4g；因此含杂质铁粉的质量=5.6g+0.4g=6g即a的数值为6。6g+160g+40.8g－6.8g15.2g(4)160﹕152=160g×10%﹕z解得z=15.2g。所得溶液中溶质的质量分数=×100%=7.6%。(5)根据铁元素守恒设需要含杂质20%的赤铁矿的质量为m。m×(1－20%)×112/160×100%=120t×5.6g/6g×100%解得m=200t。答案(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(2)(3)6(4)7.6%(5)200t例3课外活动时同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。(1)【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液得到2.87g氯化银固体则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？(根据化学方程式列式计算)经多次实验测定该溶液的溶质质量分数为10%。学科王(2)【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发测量实验数据如下：蒸发皿的质量(g)25.0蒸发皿+食盐溶液(g)45.0蒸发皿+食盐晶体(g)27.4数据处理溶液的溶质质量分数为__________若化学方法测定结果准确则物理方法测定结果产生误差的原因是__________。A.蒸发时未用玻璃棒搅拌B.所取氯化钠溶液质量较大C.蒸发时出现少量晶体时就停止加热D.实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿分析(1)设生成氯化钠质量为x。NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO358.5143.5x2.87g45.0g－25.0g解得x=1.17g。(2)食盐溶液中溶质的质量分数为×100%=12%。蒸发时若未用玻璃棒搅拌会有液体溅出使测得的结果偏小；溶液具有均一性所取氯化钠溶液质量的多少不会影响实验结果；蒸发时出现少量晶体时就停止加热晶体中仍有水存在故使测得的结果偏大；实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿会使测得的结果偏小。答案(1)1.17g(2)12%C例4小明在协助老师清理实验室时发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数为此