中考化学专题总复习：化学计算题.pdf

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中山市中考化学必刷题《化学计算题》

1、某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用如图实验装置（部分

夹持装置略去）进行探究。

提示：装置中发生的反应为
C2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

实验数据：

读数反应前质量/g反应后质量/g

电子天平a217.0222.4

电子天平b150.0158.4

请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。

【答案】

解：反应生成水的质量为：222.4g-217.0g=5.4g，水中氢元素质量为：

C装置中增重：158.4g-150.0g=8.4g，

设有机物和氧气反应生成二氧化碳质量为x，

2NaO+2CO=2NaCO+O，C装置中增重质量
222232

883288-32=56

x8.4g

金榜题名1前程似锦

x=13.2g，二氧化碳中碳元素质量为：

则有机物中氧元素质量为：9.0g-3.6g-0.6g=4.8g，

该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为：3.6g：0.6g：4.8g=6：1：8，

答：该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8。

2、工业盐酸中通常溶有少量的FeCl而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取
3

某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质

量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）FeCl与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是g。
3

（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少（写出计算过程）

【答案】

解：（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g。

（2）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g；

设消耗的氢氧化钠的质量为x

FeCl+3NaOH═Fe（OH）↓+3NaCl；
33

120107

x2.14g

金榜题名2前程似锦

x=2.4g

氢氧化钠溶液的溶质质量分数=

与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%=32g

HCl+NaOH═HO+NaCl；
2

36.540

y32g

y=29.2g

该工业盐酸中HCl的质量分数是：

答案：

（1）2.14。

（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是29.2%；

3、钙是维持人体正常功能所必需的元素．小芳服用的某种钙片的部分说明如图1，她很想知道每天服用

的钙片中碳酸钙的质量．于是在家中进行了探究：取2片钙片，放入玻璃杯中，向其中加入60g白醋，

两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与醋酸反应），测得玻璃杯中物质的质量（m）与反应时间（t）

的关系如图2所示．反应的化学方程式：

CaCO+2CHCOOH═（CHCOO）Ca+HO+CO↑
333222

请你帮小芳计算：

金榜题名3前程似锦

（1）反应后产生气体的质量为g；

（2）两片钙片中所含碳酸钙的质量；

（3）所用白醋中溶质的质量分数．

【答案】

解：（1）由图可知，反应后产生的二氧化碳气体的质量为64g-62.9g=1.1g；

（2）设两片钙片所含碳酸钙的质量为x，所用白醋中溶质的质量为y．

CaCO+2CHCOOH=（CHCOO）Ca+HO+CO↑
333222

10012044

xy1.1g

x=2.5g

y=3g

（3）所用白醋中溶质的质量分数=

答：（1）反应后产生的气体的质量为1.1g；

（2）两片钙片所含碳酸钙的质量为2.5g；

（3）所用白醋中溶质的质量分数5%．

4、某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳

样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩

余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图1所示：求：

（1）产生CO的总质量为g。
2

（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

金榜题名4前程似锦

（3）请在如图2坐标中画出盐酸的质量和CO质量之间的相应的曲线图（要求标出曲线中必要的数据）。
2

【答案】

解：加入100g稀盐酸后溶液质量和不再改变，说明此时已经完全反应。根据质量守恒定律可得，生成的

二氧化碳的质量为25g+100g-115.1g=9.9g

设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是x。

CaCO+2HCl═CaCl+CO↑+HO
3222

10044

25.0gx9.9g

x=90%

如图2坐标中画出盐酸的质量和CO质量之间的相应的曲线图，起点是0，结束点是（100，9.9），之后