福建省东山县第二中学20182019学年高二化学上学期期中试题.doc

东山二中2019—2019学年高二上学期期中考试化学试卷（试卷满分100分；考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H：1Mg：24Ti：48Cu：64第I卷（选择题共32分）一、选择题（本题共有16小题每小题2分共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。常温下下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(l)K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92下列说法正确的是A．常温下NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．常温下水分解产生O2此时平衡常数的数值为5×10－80C．常温下NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2D．以上说法都不正确2．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中能正确表示总反应过程中能量变化的是3．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示。有关说法错误的是A．图中C表示生成物NH3(g)的总能量B．断裂3molH—H键和1molN≡N键所吸收的总能量大于形成6molN—H键所释放的总能量C．逆反应的活化能E(逆)＝E＋|ΔH|D．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH<04．下列电化学实验装置能达到实验目的的是5．镁电池毒性低、污染小电压高而平稳它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：xMg＋Mo3S4MgxMo3S4下列说法错误的是A．放电时Mo3S4发生氧化反应B．放电时正极反应式：Mo3S4＋2xe－===Mo3Seq\o\al(2x－4)C．充电时Mg2＋向阴极迁移D．充电时阴极反应式：xMg2＋＋2xe－===xMg6．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)的活化能为akJ/mol其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g)慢②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g)快下列有关该反应的说法正确的是A．反应的速率主要取决于②的快慢B．反应速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)C．NOBr2是该反应的催化剂D．该反应的焓变等于akJ/mol7．下列与金属腐蚀有关的说法中错误的是A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀D．铝具有很强的抗腐蚀能力是因为其不易与氧气发生反应8．利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为2HSOeq\o\al(－3)＋2H＋＋e－===S2Oeq\o\al(2－4)＋2H2OC．阳极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SOeq\o\al(2－4)＋4H＋D．电解时H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室9．锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是A．充电时Zn2＋通过阳离子交换膜由左侧流向右侧B．放电时每转移1mol电子负极增重65gC．充电时阴极电极反应式为Br2＋2e－===2Br－D．若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全10．工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是A．在A、B、C三点时v正＝v逆在D点时v正＞v逆B．A、B、C三点的平衡常数一定不相同C．升高温度可以加快化学反应速率有利于平衡向正反应方向移动D．在一定温度下保持容器体积不变向平衡体系中通入稀有气体压强增大平衡不移动11．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是A．反应生成1molN2时转移4mole－B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139kJ·mol－1D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和12．汽车尾气净化中的某反应：NO(g)＋CO(g)eq\f(12)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol－1在恒容的密闭容器中反应达到平衡后改变某一条件下列示意图正确的是13．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法