中考化学专题复习热点题型归类：化学速率影响因素.doc

化学反应速率影响因素例1以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。实验序号H2O2溶液浓度%H2O2溶液体积/mL温度℃MnO2的用量/g收集氧气的体积/mL反应所需的时间/s①51200.1416.75②151200.146.04③30535249.21④30555210.76(1)通过实验①和②对比可知化学反应速率与有关；从实验和对比可知化学反应速率与温度的关系是：；(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大化学反应速率越快”的原因是：。(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气为了减小反应速率可加适量的水稀释产生氧气的总重量(选填“减小”或“不变”或“增大”)。解析实验①和②中只是过氧化氢的浓度发生了改变其他因素没有变化可知反应物浓度越大反应速率越快；实验③和④只是改变了温度温度越高反应速率越快；反应物的浓度越大单位体积的反应物中含有的粒子数越多粒子间碰撞概率越大反应速率越快；反应物的浓度只影响化学的速率不影响生成物的量生成物的量只与反应物的量有关因此在一定的过氧化氢溶液中加水只是产生氧气的速率减慢但生成氧气的质量不变。答案(1)反应物浓度(或浓度)③④温度越高化学反应速率越快(2)反应物浓度越大单位体积的反应物中含有的粒子数越多粒子间碰撞的概率越大化学反应速率越快(3)不变例2)某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数进行如下实验：①称取25.0g石灰石样品平均分成两份并分别加工成块状和粉末状；②将两份样品分别投入两个锥形瓶中各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸(样品所含杂质不溶于水也不与酸反应)测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如右图所示。请回答：(1)每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为_________g；该样品中碳酸钙的质量分数为________％。(2)若每份祥品中加入l00.0g稀盐酸恰好完全反应求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(不考虑水、氯化氢的逸出结果精确打0.1％)(3)由图中曲线分析得出影响该化学反应速率的因索是：_______________________。请另外举出—个生活或生产中控制化学反应速率的实例：____________________________。12.5g10.0g解析由图像知生成二氧化碳的质量是4.4g根据化学方程式可求出每份样品中含碳酸钙的质量为10.0g故样品中含碳酸钙的质量分数为×100%=80%；另外根据化学方程式可求出每份样品中加入100.0g盐酸恰好完全反应后所得溶液中溶质CaCl2的质量(11.1g)而所得溶液的质量为10.0g+100.0g－4.4g=105.6g由此可进一步求出所得溶液的溶质质量分数；观察图像粉末状石灰石比块状石灰石与稀盐酸反应速率要快因此反应物之间的接触面积能影响该化学反应速率生活或生产中控制化学反应速率的实例有很多只要合理即可如食品冷藏防腐等。答案(1)4.480％(2)10.5%(3)反应物间的接触面积食品冷藏防腐等(或其他合理答案)跟踪练习1.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素某学习小组设计了下列实验：实验①实验②实验③下列说法正确的是()A.对比实验①和②可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B.对比实验②和③可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C.对比实验②和③可研究温度对反应剧烈程度的影响D.对比实验①和②可研究温度对反应剧烈程度的影响2.科学兴趣小组想研究影响过氧化氢(H2O2)分解速度的因素。在四支试管中分别加入0.2克二氧化锰(MnO2)粉末然后加入等量的不同溶质质量分数的过氧化氢溶液观察气泡产生的速度记录如下：(1)该实验研究的问题是：过氧化氢分解的速度与_________的关系。(2)为了检验产生的气体是否为氧气请你写出检验的方法：____________________。(3)实验完毕可利用过滤法回收剩余溶液中的二氧化锰粉末。在过滤过程中下列仪器不需要的有______________。答案1.A2.(1)H2O2溶液的溶质质量分数(2)将带火星的木条伸人试管中(3)BC