中考化学专题复习热点题型归类：化学计算.doc

化学计算例1在一硬质玻璃管中盛放8gFe2O3通入CO气体高温加热一段时间冷却后测得玻璃管内固体物质的质量减少了1.2g则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的()A.6.8gB.5.6gC.2.8gD.1.2g160112解析因CO与Fe2O3反应生成Fe和CO2即减少的1.2g质量是Fe2O3中氧元素的质量而固体中铁元素的质量在反应前后没有改变则铁元素的质量=8g××100%=5.6g。答案B例2为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中均充分反应实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量(g)10101010剩余固体的质量(g)9.108.457.807.80(1)上述反应的化学方程式为________________________；(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式________________；(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________________；(4)用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸需要浓盐酸的质量为________________；(5)黄铜样品中铜的质量分数为________________。解析(1)黄铜中加入盐酸时其中的锌与盐酸反应生成ZnCl2和H2而铜不反应；(2)第二次固体质量减少的量=9.1g－8.45g=0.65g即为参加反应的锌的质量由此根据化学方程式可求出反应生成氢气的质量；(3)设参加反应的稀盐酸的质量为x则有Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65730.65gx65﹕73=0.65g﹕x10g0.73gx=0.73g所用盐酸的质量分数=×100%=7.3%。9.75g7.8g(4)稀释前后溶质的质量不变设需浓盐酸的质量为x则x×36.5%=40g×7.3%x=8g；(5)剩余固体的质量7.80g为黄铜中铜的质量由第一次到第二次固体质量减少量9.1g－8.45g=0.65g第二次到第三次固体质量减少量8.45g－7.80g=0.65g故可推知：当第一次加入10g稀盐酸时减少固体的质量也是0.65g即黄铜样品的质量=9.10g+0.65g=9.75g则样品中铜的质量分数=×100%=80%。答案(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(2)65/2=0.65g/x(3)7.3%(4)8%(5)80%例3请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算样品中钠元素的质量。已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl解析根据图中所提供的实验数据易知反应后溶液质量减少量22.3g+100.0g+86.1g－198.4g=10.0g即为反应生成CaCO3沉淀的质量设样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl106100x10.0g106﹕100=x﹕10.0gx=10.6g则样品中氯化钠的质量=22.3g－10.6g=11.7g。混合物中钠元素的质量=10.6g×(46/106)+11.7g×(23/58.5)=9.2g。答案9.2g例4某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物为测定该废水中各污染物的含量给冶铜厂提供处理废水的参考环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如右图：根据所得数据计算：(1)500g该废水中硫酸铜的质量。(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。分析由图像可知当加入氢氧化钠溶液的质量为120g时生成沉淀氢氧化铜的质量不再变化因此可用氢氧化铜的质量(19.6g)求得参加反应的硫酸铜的质量和氢氧化钠的质量；另一部分氢氧化钠与硫酸反应可利用这部分氢氧化钠的质量求得参加反应的硫酸的质量。设500g废水中CuSO4的质量为x与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y500g该废水中H2SO4的质量为z。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO41608098xy×20％19.6g160﹕98=x﹕19.6gx=32g80﹕98=y×20%﹕19.6gy=80gH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O988